稀硫酸滴入稀NaOH溶液的中和热-搜答案-大师作文网

1：2：3就是质子比

问什么?

不一定、例如把金属钠加入H2SO4中.钠先与水发生反应氧化还原反应生成氢氧化钠和氢气、氢氧化钠再和稀硫酸发生中和反应化学反应中没有绝对性、你得根据题目做出相应的判断一些特殊的反应例子和实验得记住例如把

10ml10mol/L的硫酸中,n(H2SO4)=0.010×10＝0.1mol稀释液10ml中,n(H2SO4)=0.1×(10/100)＝0.01molH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H

写化学方程式就OK啦6：3：2

两道题目均可运用电荷守恒法.1、硫酸钡：1.7475/233＝0.0075mol所以原溶液中含0.0075mol硫酸根离子故硫酸浓度：0.0075/0.025＝0.3mol/L.氢氧化钠：1*0.02

化学方程式配平了吗?2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O不要忘了NaOH前的系数

（1）错,浓硫酸被稀释会放热（2）错,这个反应只有在高温下才能反应,事实上焓变是正的,在高温下反应的原因是因为这个反应时熵增的再问：浓硫酸被稀释会放热那是大于57.3KJ的热量吗再答：对

前面半句是正确的,中和热应该是57.3KJ但是浓硫酸（密度大于90%）电离出氢离子的程度及其微弱,电离出氢离子和硫酸氢根离子,不像稀硫酸电离出2份的氢离子和硫酸根离子还有,即便反应进行生成水,硫酸的稀

1.7475gBaSO4的物质的量为：1.7475g233g/mol=0.0075mol，根据硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.0075mol，所以硫酸的物质的量浓度为0.0075mo

设此NaOH溶液中溶质的质量为x.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098x49g*25%80/x=98/12.25x=10gNaOH溶液中溶质的质量分数是10/80*100%=12.5

pH=12的NaOH溶液去中和20ml,物质的量浓度为0.005mol/L2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O210.01*V0.005*0.02算出V即可

nNaOH=0.5*500/1000=0.25molVNaOH=0.25/2*1000=125mlmNaOH=0.25*40=10gH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OnH2SO4=0.25

Na的摩尔质量是23,K是39.也就是说,相同质量m下...KOH的量比NaOH少..（简单理解下就是分子个数少...）.所以中和出来应该是不完全中和,成酸性.ph应该小于7吧.

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O98--------8025*19.6%--mm=4g氢氧化钠溶液的质量百分比浓度4/50*100%==8%

NaOH浓度是0.24恰好中和时、氢离子和氢氧根离子物质的量一样多.c()*10*2+0.1*5=25*0.24c=0.265.仅供参考

是不是NaOH稀溶液量不够,Cu(OH)2与硫酸反应了.

不能,因为氢氧化钠溶液有腐蚀性!如果只有少量浓硫酸沾到皮肤上,可以立即用水冲洗；如果有较多的浓硫酸粘到皮肤上,应先用抹布擦,再用大量水冲洗!防止二次伤害!希望你能满意

1.中和热是稀强酸和稀强碱反应生成1mol水放出的热量,单位为KJ,而不是KJ/MOL2.乙醇是可再生燃料3.HF为弱酸.57.3是稀强酸和稀强碱反应生成1mol水放出的热量,HF电离为H+与F-时还

你是不是马上要检验产物葡萄糖?用银氨溶液或斐林试剂的话都的是碱性环境