大师作文网稀硫酸越稀,导电性越强吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 19:10:19
溶液的导电性是取决于溶液中自由移动电荷浓度的.原Ba（OH）2溶液中自由移动电荷浓度为0.3mol/L,加入硫酸后假设体积为100ml,溶液中的离子总浓度变为0.15mol/L所以导电性是降低的如改成
加少量的氢氧化钠或硫酸钠,其他的不用考虑了再问：能说一下原因吗再答：老师这么讲的，考试这么写肯定错不了，我可是化学学霸勒再问：Oh
电解水实验中,常加入稀硫酸或氢氧化钠溶液增强水的导电性,电解一段时间后溶液的质量,溶质的质量分数增大.水被电解,溶剂减少,溶质不变,溶质的质量分数增大.
若实验前100克稀硫酸溶液中水的质量分数为99%，电解一段时间后，水的质量分数变为98%，电解水前后溶质的质量不变，设电解了的水的质量x，则100g×（1-99%）=（100g-x）×（1-98%）&
这个有很多,比如说石墨（也就是碳）还有纯铜、银、金、铂等不活泼的金属等等,另外甚至现在有种新型的导电玻璃,这些都是不怕盐酸、硫酸的,且能导电.
12.5g吗?电解水对硫酸无影响啊,只是溶液少了,溶质不变那么浓度两倍后自然是由于总质量只剩余一半,所以少了12.5g就是电解的水再问：对的再答：对的，就给个采纳呗
水是弱电解质纯水几乎是不导电的\x0d电解水很困难加稀硫酸和氢氧化钠利用它们电离产生的离子(H+、OH-)增强水的导电性
因为液体导电是因为自由移动的离子的定向移动.水是极弱的电解质,水的导电能力很差,自由自动的离子浓度仅为10的负7次方摩尔每升.加入稀硫酸,硫酸电离出氢离子和硫酸根离子,增大了自由移动的离子浓度,也就是
问题没错的话就应该是下面的1、正极O2,负极H22、1:23、作为助燃剂4、燃烧蓝色正极：O2负极：H2VO2：VH2=1:2
大量氢离子的存在,能使硫酸钡迅速变成硫酸氢钡,即滴入后,出现的沉淀(混浊)迅速消失,直到滴入量越来越大,出现沉淀后不再消失.
不属于催化剂参与反应.而在电解水的过程中硫酸只起到传到电荷的作用,不参与反应
对.加快电解速度,但氢氧化钠和硫酸最终不参加反应.
电解质电离出阴阳离子,增强导电性.导电性强了,电流大了,反应速度就快了.实际上就是类似催化剂的东西.硫酸或氢氧化钠通电,可以很迅速地分解水,印机样机反应较复杂,略去.电流是从正极出来流到负极,电子带负
只要是可以增加溶液中自由离子的浓度就可以增加其导电性
其实只是离子的定向移动形成电流.纯水中离子较少.一般只要是电解水型的电解质都行.
氢氧化钡是可溶性强电解质,导电能力强.往氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸,生成硫酸钡和水,都是难导电的,所以导电能力下降,但当氢氧化钡和稀硫酸完全反应之后,再加稀硫酸,此时溶液中是稀硫酸在导电,又变强了
水能导电是因为其中有自由的离子才能导电,硫酸是离子化合物,故能增强导电性（绝对的纯水不会导电）
稀盐酸可以增强导电性.Hcl也是强电解质电离出H+,cl-.硫酸的阴离子为SO42-,电解水的时候就考虑到阴离子失去电子的情况.硫酸根比氢氧根难失电子,4OH-—4e-=2H2O+O2但是cl-不同,
电解水时,加入稀硫酸,但是稀硫酸并没有反应,所以反应前后硫酸溶质的质量并没有变化.硫酸溶质的质量为：135*4%=5.4克,所以反应后溶液的质量为5.4/5%=108克,反应前后减少的水的质量为：（1
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