稀硫酸除铁锈溶液变黄的原因
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/04 12:32:43
纸张用SO2漂白过的时间久了,SO2挥发,漂白效果就差了
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
用稀盐酸:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O用稀硫酸:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈的主要成分是氧化铁,硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水,故化学方程式为:3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O;故答案为:3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O;
Fe2O3+3H2SO4-----Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
稀硫酸除铁锈的离子方程式:Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O氢氧化钡的电离方程式:Ba(OH)2==Ba2++2OH-
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
1.黄色溶液是FeCl3,将氢气通入FeCl3看溶液是否变色,不变,说明使溶液由黄变绿的不是氢气将Fe放入FeCl3溶液中,溶液变色,说明铁是溶液由黄变浅绿色的原因2.方案一:CuO+H2SO4=Cu
铁锈的主要成分是氧化铁(Fe2O3)故方程式为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O再问:再问:san45°的值是多少再答:sin45吧再问:嗯再答:二分之一
6HCL+Fe2O3=2FeCL3+3H2O
3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,因为生成的三价铁离子是显黄的.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,两者发生反应,生成红褐色(或者砖红色)的氢氧化铜絮状沉淀再答:Fe2O3+6HCl=2FeCl
上游穿沙漠,流沙多
浓硫酸中的氢离子比较少,不易除去铁锈
Fe+H2SO4==FeSO4+H2,生成的FeSO4在空气中被氧气氧化成三价铁离子变成黄色.也可能是铁钉上有锈,锈(Fe2O3)在酸中溶解显黄色.
变黄:三价铁离子是黄色的Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O出气体:铁和盐酸反应生成了氢气HCL+2Fe==FeCl2+H2↑
用稀硫酸除去铁锈的目的在于让硫酸和铁锈发生化学反应;浓硫酸有很强的氧化性,其中的氢离子根本没电离出来,无法和铁锈反应,达不到除去铁锈的目的.稀硫酸可以!
对的,产生三价铁离子,离子溶液颜色就是黄色、再问:那硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀,对吗?再答:当然不对了,铜离子是蓝色,氢氧化铜沉淀也是蓝色的,红褐色是氢氧化铁的颜色,和铜没关系。
1、Fe3+的缘故2、I-被氧化成I2的缘故3、Fe2+被氧化成Fe3+的缘故