稀释后溶液体积为什么不等于原溶液体积加水的体积用公式怎样得出-搜答案-大师作文网

一个是强酸一个是弱酸再问：能再具体点吗？再答：强酸已经全部电离再答：而弱酸加水继续电离再问：我懂啦，谢谢

溶液显碱性,当稀释时,c(OH-)减小,而Kw=c(H+)*c(OH-),所以c(H+)增大,C(H+)/c(OH-)增大.

直接按稀释后的算,最后一起算稀释倍数.理想状态下可以,真实液体稀释后二倍略大于原液

因为NH3·H2O=可逆=NH4++OH-所以稀释NH3的时候,OH-的浓度下降比NaOH的OH-下降速度慢很多.所以需要稀释更多倍才能使两者OH-浓度相同选C

大于,因为醋酸是弱酸,部分电离,还有大部分H以醋酸分子的形式存在,故若要稀释后pH还相等,则醋酸需加更多的水.

不对,醋酸是弱酸溶液稀释后会促进醋酸电离,PH会在3～4之间.再问：如果是强酸呢？再答：如果是盐酸的话稀释10倍后PH就为4再答：强酸就对了再答：PH=—Lg[H]再答：懂了那再答：吗？再问：可是加水

解题思路：首先计算原盐酸中的氢离子浓度，然后计算出稀释后溶液中的氢离子浓度，再根据pH=-lgc(H+)计算pH。解题过程：解答：选B。解析：pH＝3的盐酸中的c(H+)=1×10-3mol/L,用水

水存在电离平衡,即H+与OH-浓度乘积保持不变.你的想法错在忽略了水引入的OH-,酸溶液的OH-浓度显然小于纯水的OH-浓度,你现在往酸溶液里加水,OH-浓度肯定增大.

稀溶液吧,稀溶液可以看成水,再稀释可以忽略稀释(或混合)后的体积变化,浓溶液加水体积变化不能忽略

因为是弱酸,稀释要向正向移动再问：ph=2不是强酸么？再答：要看稀释后的PH之，如果是强酸的话稀释之后PH=3再问：也就是说，这道题他没说是强酸弱酸，所以ph不一定等于3？再答：对啊，题中没给就不一定

200g质量分数为20%的氯化钠溶液，所含溶质的质量为200g×20%=40g；倒出去溶液体积的一半后（即剩余溶液中溶质的质量为原溶液中溶质质量的一半）加水稀释至200g，此时所得溶液在溶质的质量分数

答案B本题考查弱电解质的电离问题.加水稀释,氢氧化钠溶液不再电离,氨水会促进电离,由于稀释后氢氧根离子浓度仍相等,则氨水加水稀释的要多点,所以m＜n.选B查看原帖

我来说说吧,首先如楼下所说,尿素溶于水后,会产生氨水,导致溶液上升.再有,尿素有吸湿性,会吸收空气中的水分.你提到的磷酸一铵和二氢钾不影响溶液的共存,但是也会有些许液位的上升.你可以加入硝酸钾,实际使

先算pH为3.0的HAc溶液物质的量浓度HAcH++Ac-0.0010.001近似计算c=10ˆ-6/1.8×10ˆ-5=0.0556mol/L用等体积的水稀释后浓度=0.0278

A毫升＞B毫升因为醋酸是弱电解质,盐酸是强电解质,所以稀释相同的倍数时,醋酸的pH变化不如盐酸的pH变化大,现在测的稀释后溶液的PH都为5,因此醋酸要加水多,才能使其进一步电离,pH才能变为5

LS方法正确,估算错误-Log(（10^-3)/3)=3.477电离程度增大,更酸一点,所以应该是pH值比这个小所以C

pH=-lg[H+]碱溶液用OH-浓度计算PH-12.5,POH=1.5[OH]=10^-1.5mol/l稀释后OH-变为原来的1/10所以原来POH=0.5,PH=13.5

加水稀释之后应该是氢氧根浓度升高,水电离出的氢离子浓度下降,氢离子浓度与HF浓度的比值升高

醋酸是弱电解质,加水时满足电离守恒,氢离子的物质的量增加.不过有在加水,根据离子浓度=离子物质的量/体积可知,氢离子浓度下降.

如果用等质量的水稀释的话就是等于12.5%现在用等体积的水在同样体积下硫酸溶液比水质量大所以稀释后总质量是小于两倍的原硫酸溶液溶质硫酸量不变所以就大于12.5%