大师作文网第三层元素的简单离子中半径最小的是什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 21:09:56
最大的是K最小的是B
不是.再问：那是哪个？为什么不是？再答：原子半径从左往右一次减小，应该是氩吧，稀有元素不算的话就是氯。
氯Cl同周期元素原子半径随核电荷数的增加而减小.这是由于核电荷对河外电子的吸引能力增强的缘故
是AL,同周期中,阳离子的半径比阴离子半径小,因为一得一失,差一个电子层.而电子层数相同,原子序数大的半径小,因为原子序数越大,原子和对电子的吸引能力越强,半径就越小铝后面是硅,所以铝是第三周期原子序
原子半径Al>Cl但是你问的是离子半径,Al(3+)比Cl-少一个电子层,所以Al(3+)半径最小
Al3+的半径最小.SiF4是共价化合物,只是说Si的化合价是+4价,而不存在Si4+的离子.就是说没有硅离子
是Al3+同一周期中,阳离子的半径比阴离子半径小,因为差了一个电子层.电子层数相同的时候,原子序数大的半径小,因为原子序数越大,原子和对电子的吸引能力越强,半径就越小了.
同周期阳离子半径逐渐减小阴离子半径逐渐减小但阴离子大于阳离子半径硅不能是离子所以硫离子
Al离子!铝离子
由单一元素构成的,如NA,CL等,复杂离子如SO42-NH4+等
比较半径大小要现比较电子层数,第三周期在铝之前的离子全部都是2层电子,而后面的则是3层电子,比完层数比原子序数,序数越大半径越小,所以是铝是离子半径最小原元素
原子比较：同一周期左边的大,同一主族下边的大.离子比较：电子层多的半径大,电子层相同核电荷数小的半径大.原子比较、离子比较的原理都一样,电子层多的半径大好理解吧,电子层相同的离子核电荷数大,原子核对核
Si化合价可以是+4价但不能形成简单阳离子Si4+所以只能是Al自然界不存在Si4+这种粒子再问：哦，那简单阳离子一定要是金属的吗？再答：可以这么说简单阳离子就是金属离子
问题是你怎么得到失去外层4电子的硅离子,在你所认知的物质中,硅都是形成共价键的吧?
硅离子很难形成的,你想想电离出4个电子得有多困难
铝离子.因为铝离子失掉电子而来的.可以想象成半径减小.而硅离子得电子而来的.可以想象成半径变大.在两个质子数差不多的情况下,可以想成半径差不多.一个减小,一个增大.当然是减小的小.
铝元素离子半径比较:钠离子>镁离子>铝离子另外该周期里面除了稀有气体以外,其它元素的简单离子比这三种金属元素要多一个电子层,所以半径更大
都是氯元素（Cl）原子半径大小与以下三个方面有关电子层数核内质子数电子数（核内质子数=核电荷数）1.电子层数越多原子半径就越大2.核内质子多那么原子核质量就大对电子的束缚能力就强原子半径反而越小3.电
硅一般不形成离子,所以没有硅离子