等PH的醋酸.HCl溶液混合后,平衡不移动
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/22 13:31:33
醋酸是弱电解质,不完全电离.其浓度大于氢氧化钠,相当于有酸剩余.
这个必须小于7pH=13的NaOH溶液中c(OH)=0.1mol/L,c(NaOH)=0.1mol/L.pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)=0.1mol/L,c(CH3COOH)>>0.1mol
由已知:c(H+)=10^-2mol/Lc(OH-)=10^-1mol/L混合后用OH-的浓度减去H+de浓度再除以2,因为是等体积,c(OH-)=0.495mol/L认为是在常温下c(H+)*c(O
你计算ph时用的事浓度,液体的体积为原来的2倍,所以要除以二.再问:不明白,请再讲一下再答:计算PH时,使用的是H离子的浓度。就是氢离子数与体积的比值,因为你是等体积混合,体积即为2。为了方便理解,你
PH=5HClH+浓度0.00001mol/LPH=9NaOHOH-的浓度0.00001mol/lL等体积混合,H+浓度等于OH-的浓度PH等于7再问:求过程
PH=氢离子浓度的负对数,溶液混合后体积为增大一倍,所以HCL浓度为0.005M,NaOH浓度为0.05M,两者混合后酸碱反应,溶液中NaOH过剩浓度为c[OH-]=(0.1-0.01)/2=0.04
混合溶液的PH一定减小,说明溶液的酸性增强,加入的应该是酸或是酸性物质.要看加入溶液的性质.
因为醋酸是弱酸,pH=2的醋酸中实际的醋酸浓度要比0.01mol/L大很多.因为NaOH是强碱,所以pH=12时浓度就是确切的0.01mol/L.因此在中和后,原先未电离的醋酸继续电离,这个效应要大于
应该是小于7,因为醋酸是弱酸,部分电离,现在氢离子的浓度与氢氧根离子的浓度相等,溶液的体积也相等,说明醋酸过量,该溶液实际上是醋酸和醋酸钠组成的缓冲溶液,pH小于7.
显然生成了醋酸钠,但醋酸过量,此时醋酸浓度为0.01mol/L由于醋酸是弱酸,那么不可能完全电离,所以PH定大于2,但小于7.大致只能得出这么个范围再问:那它和0.01mol/L的醋酸溶液的PH比较谁
c[OH-]=(0.1-0.01)/2=0.045mol.L-1;pH=12.65
不变.设原来pH=2.________________HA====H++A-起始浓度:_______c____0____0平衡浓度:____c-0.01_0.01_0.01K=(0.01*0.01)/
PH=2HCL溶液中,H+浓度是0.01mol/L与PH=11NaOH,OH-浓度是0.001mol/L等体积混合后,溶液的H+摩尔浓度:(0.01-0.001)/2=0.0045mol/LPH=-l
NaOH为强电解质,在溶液中完全电解成Na+和OH-,C-COOH是弱电解质,两者等体积等PH混合后,其实C-COOH的物质的量大于NaOH,OH-被完全中和,剩余的C-COOH仍旧能够发生电离,导致
因为醋酸是弱电解,存在CH3COOH⇌CH3COO-+H+,加入pH=3的盐酸,体积增加一倍,则c(CH3COO-)和c(CH3COOH)的浓度减少一倍,温度不变,K是定值不变,则K=c(CH3COO
[H+]=(0.01+0.0001)/2=0.00505PH=-lg0.00505=2.30
醋酸根>Na>H>OH
HAc=H++Ac-初始浓度0.10.10平衡浓度0.1-x≈0.10.1+x≈0.1x0.1x/0.1=Ka(HAc)=1.8*10^-5x=1.8*10^-5[H+]=0.1+x≈0.1pH=1
PH=氢离子浓度的负对数,溶液混合后体积为增大一倍,所以HCL浓度为0.005M,NaOH浓度为0.05M,两者混合后酸碱反应,溶液中NaOH过剩浓度为.045M,POH=-log0.045=1.35
解析:PH=1C(HCl)=C(H+)=0.1mol/LPH=13C(NaOH)=C(OH-)=0.1mol/LHCl+NaOH=NaCl+H2O110.1V0.1V所以它们恰好完全反应,所以溶液呈中