等体积的alcl3和naoh两种溶液混合后
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/07 08:30:02
晕!同学你刷屏么………………AL和NAOH反应的几个方程式你知道吧?本题考察的就是这个,AL元素在沉淀中以氢氧化铝刑事存在,在溶液中以氯化铝或者偏铝酸钠形式存在,所以有两种情况,一种是碱不足,一种是碱
当AlCl3过量时,设原溶液中AlCl3的物质的量为X,原溶液中NaOH的物质的量为Y,AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl131Y/3YY/3则剩余AlCl3溶液的物质的量为X-Y/
有两种情况:1.溶液中那部分以Al3+形式存在,则,物质的量浓度比为2:3\x0d2.溶液中那部分以AlO2-的形式存在,则,物质的量浓度比为2:7
两种情况.1溶质中的Al元素全是AlO2-,则AlCl3:NaOH=2:(3+4)=2:72溶质中的Al元素全是Al3+-,则AlCl3:NaOH=2:3首先,据题中“沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含
因为沉淀中AL元素的质量是所得溶液中AL元素质量的2倍所以沉淀中铝元素的物质的量是溶液中AL元素的物质的量的2倍设沉淀物中含铝的物质的量为2mol则溶液中含铝的物质的量为1mol1、若氢氧化钠少量,A
有沉淀生成但溶液中无铝离子存在即恰好全部沉淀,或者有一部分沉淀溶解了Al3++3OH-==Al(OH)3Al3++4OH-===AlO2-+2H2O当全部沉淀时n(OH-)==3n(Al3+)当全部溶
若溶液NaOH中存在Al3+和Al(OH)3两种形式各1mol,则Al3++3OH-=Al(OH)3反应掉的Al3+1mol,NaOH3mol,AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比是2:3若溶
设AlCl3和NaOH的浓度分别为c1和c2,相同体积为V,若NaOH过量,生成NaAlO2,此时参加反应的AlCl3的物质的量是c1Vmol,NaOH是3c1Vmol,生成c1Vmol的Al(OH)
等体积,等pH的NaOH和氨溶液升高10度氨溶液pH大因为一水合氨不能完全电离,升高温度能够促进电离,氨溶液中产生了新的氢氧根,而NaOH已经完全电离,没有新的氢氧根生成.设体积均为1L则混合后溶液的
等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后,沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,设氢氧化铝的物质的量为1mol,则溶液中AlCl3或NaAlO2也是1mol,若溶液中铝元素以Al3+形式
1,ph试纸,酸性的是氯化铝,碱性的是氢氧化钠2,取试样相互滴加,若先有白色沉淀后消失则加入的是氯化铝,白色沉淀稳定存在的则加入的是氢氧化钠3,更复杂的方法不例举
D三种溶液与等量的AgNo3溶液完全反应,说明三种溶液中氯离子浓度相等.设三种溶液体积为V,物质的量浓度分别为C1,C2,C3,则VC1=2VC2=3VC3,所以选D
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl如果还有NaOH则会进行下一部反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O总反应:AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2
分别设ALCL3和NaOH的浓度为m、n,体积为v.由题意知ALCL3过量,由反应计量关系知,已反应的ALCL3和生成的AL(OH)3的物质的量均为nv/3,所以剩余的ALCL3的物质的量为m-nv/
滴加NaOH溶液时,先和HCl反应,在和AlCl3反应.因为就算NaOH与AlCl3反应生成Al(OH)3,而它又会和HCl反应,又会变为AlCl3.故滴加NaOH时先和HCl反应.当滴加与1mol的
解题思路:根据有关实验分析。解题过程:同学你好!题目不完整,请将题目写完整,好吗。同学你好,如对解答还有疑问,可在答案下方的【添加讨论】中留言,我收到后会尽快给你答复。感谢你的配合!祝你学习进步,生活
等体积、等浓度的NaOH溶液,NaOH的物质的量相同,分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合,AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,溶液中的溶质只有NaCl,n(Na+)=n(
pH=9[OH]=10*-5pH=11[OH]=10*-3等体积混合后的[OH-]=(10*-5+10*-3)/2=5.05x10-4mol/L[H+]=2x10*-11pH=12-lg20=10.7
BC再问:恩再问:最好详细点!我的答案看不懂!再答:AL和NAOH反应的几个方程式你知道吧?本题考察的就是这个,AL元素在沉淀中以氢氧化铝刑事存在,在溶液中以氯化铝或者偏铝酸钠形式存在,所以有两种情况