等效平衡的问题

不一样,加入后压强改变,非等体反应平衡方向移动,平衡状态改变.达到新的平衡状态时,各物质所占百分数是否与之前不一样.

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解题思路：属于常考内容，必须理解的内容。常用建模法解决此类问题。解题过程：首先理解等效的含义：是效果相同，或说结果一样；至于达到平衡的过程如何，是从反应物开始还是从省城物开始，不必关心。第二等效平衡的

等效平衡问题是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)来进行的有关判断和计算问题,即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态(相同平衡)进行有关问题的分析、判断,或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算.所以

解题思路：化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。同一可逆反应，从不同状态开始，只要投料相当，在相同条件下可形成等效平衡。解题过程：

你把第二个反应的生成物按比例转换为反应物那么就和第一个写的一样,如果还是不理解你可以把第二个反应想象成第一个反应的某一过程.

是的!因为有一种反应物过量时,必将会改变平衡状态,这是不可忽略的因素.如两摩尔氢气与两摩尔氮气建立的平衡等压条件时,一摩尔氢气与一摩尔氮气建立的与前者是等效平衡.如果只看反应系数那就错了因为平衡关注的

这个问题的前提是反应物和生成物都是气体.方程式前后系数之比相同时,即无论怎么反应,容器内气体的总量是不变的,（气体总量不变、体积不变、总质量不变）.各物质初始物质的量之比相等,对于物质的量分数、气体体

可设体积为1,根据PV=nRT可算出压强.例如4中2molHI转化为H2I2各1mol.为4和2mol.由于体积不变,可想象把其分为2个途径1考虑,又由道尔顿分压定理,故平衡等效.还可参考范特霍夫等温

用极值转化先将反应的第一个状态利用极值转化向一边转化,即根据化学系数比将反应物的浓度全部转化为生成物的浓度（一般都是把生成物的浓度全部转化为反应物的浓度）.然后,再将第二个状态利用极值转化向一边转化.

等效平衡即指在同一热力学条件下,反应物的初始浓度不同,但达到平衡时有同样的生成物与反应物浓度比例（即反应完成度）

化学上的等效平衡指：在一定条件下,初始加入量不同,但是达到平衡时各组成百分含量相同的两个或多个平衡.根据反应条件及反应方程式中气体计量数之和的关系,将等效平衡分为3中情况.1.恒温恒容时,气体计量数之

你所说的这一类,不是等效平衡,等效平衡是比较达到平衡后,同种物质的物质量相同,或所占的百分比相同,你所说反应达到平衡后是不同的（ps：等效平衡研究的是可逆反应）,至于相似平衡的定义,我还不清楚.等效平

可以理解,当时我也是很痛苦.慢慢的随着做题,加强对定义的理解,就理解了.开始是痛苦的,但结果是美好的.因为是恒容的,所以体积不变,你增加了气体的量,原本平衡的环境被打破了,于是,平衡就得向使气体量减小

K是否一样就不一定了,要看是否完全等效.关于等效平衡问题,我已经回答过了,你可以参考http://zhidao.baidu.com/question/215969469.html?oldq=1中的例题

m+n≠p+q时,投料量不同会导致压强的变化,而压强的变化会使平衡移动.m+n=p+q时,投料量不同也会导致压强的变化,但压强的变化不会使平衡移动.

C=n/v,各物质浓度不变,平衡不动.第二句话说的是有气体的反应,不是说加压平衡向气体体积分数增大方向移动吗,体积不变,平衡不动再问：呢么如果是体积可变反应中建立了相似平衡的话呢再答：我们没讲过相似平

对于恒温恒压下的可逆反应：当加入的量和原来的比例相同时,容器体积会随之变化,最后形成平衡为等效平衡（例如第二次是第一次的2倍,那么体积就是2倍,各物质质量分数和原来一样）.

我们所说的“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同；“完全相同的平衡状态”在达到平衡状态时,任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等,并且反应的速率等也相同；而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分

解题思路：化学平衡解题过程：首先明确该容器体积不变，又有方程式得该反应不受压强影响【改变压强反应方向不发生改变】。若要平衡后A的体积分数大于a%，只要投料比能等价于A∶B大于1∶1就可以。A项：投入2