等浓度醋酸与醋酸钠混合缓冲溶液氢离子浓度多少-搜答案-大师作文网

首先醋酸与醋酸钠混合,不发生任何化学反应,所以只需考虑溶液电离醋酸钠完全电离:CH3COONa-->Na++CH3COO-醋酸是弱酸部分电离:CH3COOH-->H++CH3COO-,还有部分以CH3

醋酸根大于钠离子大于氢离子大于氢氧根再答：给好评吧

对的.根据电荷守恒：c（H）c（Na）=c（CH3COO-）c（OH-）①根据物料守恒：2c（Na）=c（CH3COOH）c（CH3COO-）②①×2-②得：2c（H）=c（CH3COO-）2c（OH

等体积等浓度醋酸与醋酸钠溶液混合时原有的醋酸和醋酸根离子物质的量和浓度都相通此时醋酸电离平衡的移动方向取决于醋酸电离平衡常数(该常数度量醋酸电离的倾向)记得该常数大约是10-5左右用Kh除以该值得到一

对的1.醋酸根+氢氧根=氢离子+钠离子电荷守恒2.醋酸+醋酸根=2*钠离子物料守恒1式*2再减2式就.

醋酸根离子必须的

氢离子浓度=醋酸点解的+水点解的醋酸浓度=醋酸浓度-醋酸点解的因为醋酸是一种弱酸,点解能力很小,而且又收到醋酸根效应的影响,导致点解很弱.那么醋酸点解的肯定比剩余的少,也就是醋酸浓度远远大于氢离子浓度

醋酸的电离大于醋酸根离子的水解,那么就可以只考虑醋酸电离,而不考虑醋酸根离子水解.这时,醋酸电离了一部分,生成了醋酸根离子,那么醋酸根离子的浓度就大于醋酸的浓度.

是无法判.和浓度,温度有关.

显酸性以醋酸电离为主

电荷守恒：C(CH3COO-)+C(OH-)=(Na+)+(H+)物料守恒：C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=2C(Na+)

一般都是显酸性因为醋酸的电离大于水解

酸性,因为醋酸根离子是大量存在的,所以会有c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

解题思路：离子浓度大小比较的依据：抓住反应的本质，熟记水解规律解题过程：应该是等体积等浓度混合吧。醋酸要发生电离，醋酸钠要发生水解。醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度是实验测出的，是他们本身的性质决定

酸碱性越弱,对应离子水解越强一般把醋酸和氨水作为分界处：碳酸,氢硫酸,次氯酸,HCN,硅酸等酸性弱于醋酸,它们电离小于其阴离子的水解,溶液显碱性.弱碱不常见,只要知道氨水与氯化铵混合,溶液显碱性.

两者混合形成缓冲溶液,利用缓冲溶液公式,可以计算出氢离子浓度.PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]=4.76+0.7=4.83c（H+）=1.48×10^-5mol/L

要记住电离是大于水解所以醋酸根浓度大

设醋酸浓度是cmol/L;体积是Vml;醋酸钠的浓度和体积都和醋酸相同；混合后体积变成2Vml;设混合后醋酸的浓度是c1mol/L,醋酸钠的浓度是c2mol/L;混合后醋酸+醋酸根的总量不会改变；2c

得电子写一边失电子写一边.失几个得几个前面就成以几!（大学老师教得这种方法,个人觉得非常不错,

由电荷守恒知,C醋酸根+C氢氧根=C钠离子+C氢离子而,醋酸电离大于水解所以：C钠离子>C醋酸C醋酸根+C氢氧根=C钠离子+C氢离子>C醋酸+C氢离子有什么不懂请追问.