等物质的量的NO和NO2同时被NaOH溶液吸收

反应物NO2价态是+4,生成物HNO3和NO的价态分别是+5和+2,所以作为氧化剂的NO2生成一个NO得到2个电子,作为还原剂的NO2生成一个HNO3失去1个电子,得失电子数之比为2：1,所以氧化剂和

设物质的量相同的NO和O2，均为1mol，则设化学平衡中NO2转化的为xmol，2NO+O2=2NO2，1  0.5  1  2NO2⇌N2

亲,到底A是正确的还是不正确的吖?不是NO和CO2的物质的量相等,是NO2和CO2的物质的量相等.达到平衡时,NO和CO2的物质的量肯定不相等啊.

等物质的量的NO和NO2,其中氮原子数之比为1:1,氧原子数之比为1:2,同温同压下的密度之比为15:23,原子数之比为2:3

HNO3--2NO2化合价降低2价HNO3---NO化合价降低3价总共降低5价Cu2S----Cu2+SO42-总共升高2+8=10所以升高和降低相等,HNO3发生化合价变化的要4+2=6个.再加上化

NO2与水反应产生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中

NO2既是氧化剂也是还原剂,变成硝酸的N是被氧化了,变成NO的是被还原了,氧化剂和还原剂物质的量的比是2:1

写出方程式：:4NO2+O2+2H2O=4HNO3生成的硝酸的物质的量等于NO2的,（N元素守恒）设烧瓶容量是V,那么O2和NO2都是0.5V,物质的量就是0.5V/22.4（标况）最后瓶中消耗了所有

Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成C

O2：NO2：N2O4=2：2：1假设NO和O2都为1mol反应2NO+02=2NO2后,剩下0.5molO2,1molNO2反应2NO2=N2O4时,假设有N2O4Xmol则剩下NO21-2xmol

变成HNO3的是被氧化的变成NO的是被还原的

产物无论是NaNO3还是NaNO2,N元素和NAOH的物质的量之比都是相同的,因此n(NO+NO2)=n(NaOH)=0.224(L)/22.4(L/mol)=0.01mol.所以c=n/v=0.01

既然二氧化氮和一氧化氮的比例为3:1,不如就把NO+3NO2当成一个整体,设为M.Fe+HNO3=Fe(NO3)3+M+H2O由硝酸根生成一个M,需要得到6个电子.铁从0变为正三,故需要2个铁2Fe+

利用氧化还原得失电子守恒来解.首先写出方程式：Cu2S+HNO3=Cu(N03)2+CuSO4+NO2+NO+H2O可以观察得电子化合价降低是HNO3,其产物是NO2和NO,而题目要求其比是1：1,设

一个FeS反应失电子数为9NO3-生成NO得电子数为3,生成NO2得电子数为1所以一个FeS参与反应,生成NO和NO2的量都是9/(3+1)=2.25即4FeS~9NO+9NO2FeS和HNO3的物质

令NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，由二者质量可得：30x+46y=19.8由二者体积可得：22.4（x+y）=11.2联立方程，解得x=0.2、y=0.31.344L混合气体的物质的量

等物质的量的NO2和CO2　?　估计有误　!再问：相同的物质的量，有什么错误！！再答：我的意思是说，加NO2和CO2不会反应的，应该是NO2和CO吧？如果是NO2和CO的话，由于反应消耗NO、CO2的

解析：NO+NO2+2NaOH―→2NaNO2+H2O再问：为什么生成亚硝酸钠？再答：NO中N为+2价，NO2中N为+4价，归中反应只能都转化为+3价，即N2O3，N2O3为HNO2的酸酐，酸酐的性质

A和C是正确的可逆反应达到平衡时只是指正反应和逆反应速度相等,这是反应物和平衡物的相对浓度是固定的A中两个组分都是生成物由于初始时只有NO2和SO2生成物都是通过反应得到的通过方程式就知道他们物质的量

这个实质上是小学的鸡兔同笼问题.假设全是NO,则M(NO)=30g/mol0.3mol的质量是9g.下面假设每存在1mol(NO2)其M会比预想的增加16g/mol11.88-9=2.88g2.88÷