等物质的量的二氧化硫和氯气通入有色溶液颜色-搜答案-大师作文网

Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4（无漂白性）H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4(沉淀）+2HNO3

B.在潮湿情况下有水,两者发生反应.两者混合和水反映生成盐酸和硫酸产物不具备漂白性反应式1氯气+1二氧化硫+2水=2盐酸+2硫酸

等物质的量的Cl2和SO2在水中发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClH2SO4再和BaCl2反应BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl因为SO2完全和Cl2反应所以溶液不会褪

氯气和二氧化硫同时同入水中会反应生成硫酸和盐酸：Cl2+SO2+2H2O====2HCl+H2SO4加入足量碳酸氢钠,产生4.48LCO2,这说明原溶液里含有0.4mol氢离子,也就意味着溶液里有0.

先变红后褪色在变红

1.反而减弱SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl产物均没有漂白性2.我们只要找到更强大的氧化剂就可以了比如直接用KMnO4和任意浓度的HCl就可以生成Cl2

二氧化硫与潮湿的氯气混合后会发生化学反应,二氧化硫和潮湿的氯气等体积混合满足SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI,所以此时通入的其实是没有漂白性的酸性气体,故品红溶液不退色

1、品红为水溶液,其中水比品红多.2、二氧化硫与品红形成加合物后仍能被氯水氧化

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl得到强酸性溶液,甲基橙溶液为橙色好多人都这么答过,包括我在内.其实二氧化硫有漂白性,氯气有强氧化性,有机物甲基橙会被氧化,失去颜色,因此答案为褪色.

溶液变红色,并有白色沉淀生成SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClBaSO4为白色沉淀,有盐酸生成,能使石蕊变红色

不褪色等物质的量的Cl2与SO2反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,产物没有漂白性

解题思路：如下解题过程：此题有点迷惑性，因为两者都具有漂白性，所以很容易选择A选项但是从物质性质及化合价上分析：氯气是一种强氧化剂，而二氧化硫是一种还原剂，当两者混合并遇到水时，将发生氧化还原反应：C

SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4硫只能升到+6价,而氯也只能降到-1价难道说是Cl2把SO2还原了?不可能的……除非某个东西过量,又和水反应SO2+H2O=H2SO3(酸性条件易分解)C

不管怎么反应,电荷总是守恒的,通入氯气完全反应将溶液蒸发至干得58.5g固体物质,则58.5g固体物质全为氯化钠,1mol,所以有Na+1mol

解析：设HBr的物质的量为nmol则有H2SO3物质的量也为nmol.H2SO3+Cl2+H2O=2HCl+H2SO411nnCl2与HBr反应的物质的量为：0.025-n(mol)2HBr+Cl2=

SO2+Cl2+2H20=H2SO4+2HCIH2S04与HCl都是酸性物质,所以溶液呈酸性

1、品红为水溶液,其中水比品红多.2、二氧化硫与品红形成加合物后仍能被所以氯气与二氧化硫等物质的量混合通入品红中,品红不褪色.二氧化硫与

等体积通入无明显现象Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4

Cl2+H2O=HCl+HClOSO2+H2O=H2SO3H2SO3+HClO=HCl+H2SO4总:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

品红不褪色并产生白色沉淀.氯气溶于水形成的次氯酸具有强氧化性,会将亚硫酸氧化成硫酸并生成硫酸钡白色沉淀.由于氧化还原反应,溶液中没有漂白物质生成,所以品红不退色