等物质的量的氧气(O2)和臭氧-搜答案-大师作文网

氧气和臭氧化学式为O2和O3摩尔质量分别为32和48,答案就出来了追问：解释清楚点成不.回答：化学式为O2和O3,所以所含分子数之比为1:1,所含氧原子数之比2：3等质量的氧气和臭氧,例如96克,所含

1.既然是等物质的量的O2和臭氧O3说明分子数相等所以所含分子数之比为1：12.若O2和O3的质量相等设都为X克则两者的物质的量为：X/32mol,X/48mol所以氧原子数之比为：（2*X/32mo

氧气2.3摩尔,臭氧0.8摩尔再问：过程，就是臭氧完全转换成氧气公式再答：2O3===3O2没转化2摩尔臭氧，生成3摩尔氧气，物质的量增加1.3.1变成3.5，增加了0.4，所以臭氧应该是0.8摩尔。

设都为a质量,物资的量比等译体积比O2物质的量是a/32O3物质的量是a/48摩尔质量的数值等于相对分子质量的数值所以,混合气体摩尔质量可以算出来M=2a除以(a/32+a/480)所以M等于38.4

假设全为氧气16克则物质的量的0.5mol则含有0.5mol氧气分子,所以含有1mol氧原子,所以含有1NA的氧原子假设全为臭氧,16克则物质的量为三分之一mol,则含有三分之一mol的臭氧分子,所以

等质量的O2和O3的：物质的量之比为：3：2氧原子个数之比是:1：1解析：假设两者都是X克则O2物质的量为：X/32molO3物质的量为：X/48mol所以物质的量之比为：（X/32）：（X/48）=

1:12:32:33:21:1

氯酸钾多高锰酸钾快氯酸钾要在800度以上才分解所以慢而高锰酸钾很容易分解但是氯酸钾分解所释放的氧气要比高锰酸钾多（2摩尔氯酸钾释放3摩尔氧气而两摩尔高锰酸钾才释放一摩尔氧气）

1:12:332和482:33:21:1

算一下不就知道了吗.设臭氧和氧气各为1g则他们的物质的量分别为1/48和1/32则氧原子的物质的量分别是1/48X3=1/16mol1/32X2=1/16mol可见他们是一样的.

2:3

不妨设氧气和臭氧的物质的量均为1molM(O2)=32g/mol,M(O3)=48g/molm(O2)=32g,m(O3)=48g质量比=2:3再问：那分子个数比是多少，所含氧原子的个数比为多少要过程

解题思路：(1)微粒数=物质的量×NA，(2)氧气和臭氧的分子式分别是O2和O3.解题过程：解析：微粒数=物质的量×NA，氧气和臭氧的分子式分别是O2和O3，设它们的物质的量都是xmol,则它们所含有

等物质的量氧气和臭氧,所含氧原子数之比2：3等质量的氧气和臭氧,所含氧原子数之比1：1

氧气和臭氧都只含有氧原子一种原子所以64克氧气和臭氧混合物中,氧原子物质的量=64/16=4mol

49gH2SO4为0.5mol,共含有3.5mol原子.等质量的氧气和臭氧,他们的物质的量之比为3：2

3:23:21:1

等质量的量氧气和臭氧其质量比是1：1设都为1克若氧气和臭氧质量相等,则其分子数之比=物质的量之比=（1/32）/(1/48)=3:2

等物质的量O2和臭氧O3其质量之比为2：3若O2和O3质量相等,则其分子数之比为3：2氧原子数之比是1：1

B因为都是由O构成所以等质量情况下原子数一定相同因为是O2和O3所以等质量时分子数一定不相同所以物质的量和体积也不相同