大师作文网等物质的量的氨水和氯化氨的pH
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 06:12:10
反应方程式为HCl+NH4OH=NH4Cl+H2O生成的氯化铵为强酸弱碱盐,水解成酸性但是这个反应得到的溶液为中性所以氨水的浓度会高一些
稀释时,醋酸的电离平衡、氯化铵的水解平衡都是右移,电离、水解生成的氢离子个数（物质的量）都是增大,但是增大的比例还是比溶液体积的增大要来的慢,所以氢离子浓度减小,氢氧根浓度增大,当然氢氧根离子的物质的
我先说一下：实际上pH=13的氨水并不存在,因为饱和氨水的pH也就12点几,到不了13.我就拿pH=2盐酸和pH=12的氨水给你算好了.先给数据：氨水的碱常数K=1.77x10^(-5).pH=12的
生成硫酸氢铵：NH3＋H2SO4＝NH4HSO4
由题,等物质的量氨水和盐酸反应,生成氯化铵,强酸弱碱盐,铵根离子在水解中消耗一部分的氢氧根离子,电离出氢离子,所以溶液呈弱酸性
混合之后铵根离子浓度等于氯离子浓度,即c(NH4+)=c(Cl-)又因为根据电荷守恒,有：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)所以c(H+)=c(OH-)所以溶液中性,pH=7
因为氨水中有大量的氨没有电离,所以暂时不会影响ph值,但如果有铵根离子消耗的话,水中大量未电离的氨就会发生电离,补充铵根离子再问：但是氨水的ph也是减小？再答：嗯嗯，会减少的多补充的少！最后就是减少的
氨水的浓度越高,其密度就越小,所以同质量的3N的氨水体积比1N的要大,3N的氨水远没有饱和,还算比较稀,两者的密度相差不大,以1N的氨水为1体积的话,3N的氨水体积大概在1．21．3左右吧,即3N的氨
再答：氨水本来就弱碱再答：所以ph大于七再问：没见过NH4OH啊，不是NH3H2O吗？再答：只是更好理解再答：
铵根离子水解得一水合氨和氢离子,使得氯化铵显酸性,但这个过程非常微弱氨水中的电离平衡是：一水合氨电离为铵根离子和氢氧根离子,虽然电离也很微弱,但是比氯化铵的水解作用强,因此和等浓度等体积的氯化铵溶液混
在室温下,等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合后,它们完全反应,生成强酸弱碱盐,水解显酸性,PH
没有具体的数值,只能知道生成强酸弱碱盐,电离后溶液的pH值小于7.
pH>7(恰好完全反应.水解)pH>7pH
应该只有一个大小关系,没有确定关系高中不会这么考,楼主是不是题目没写全再问：有选项：A.Va=10VbB.Va>10VbC.Vb>10VaD.V
等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合后可以把溶液看成是氯化铵溶液,是强酸弱碱盐,所以ph就小于7咯@!不懂追问再问：如果等物质的量浓度、等体积的强酸和弱碱混合，是不是直接可以得出溶液显酸性？请问等物
那两种一元碱体积相同,量浓度相同即物质的量相同,消耗的酸就相同
解题思路：先判断哪种离子水解，再判断溶液的酸碱性，结合溶液的电荷守恒式进行解答。解题过程：分析：（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，即为NH4Cl溶液，强酸弱碱盐，铵根离子水解，显酸性。所
是炭酸氢氨,因为水解是微弱的,氨水的水解弱,生成的氨根也很少,而炭酸氢氨中本来就已经有大量的氨根,只不过因为水解而减少,但毕竟水解是很微弱的,所以,答案是炭酸氢氨.
根据电荷守恒,溶液显中性,1中溶液是等体积混合的,2中氨水体积是比盐酸体积稍微多一点的再问：我不是问答案，我是问为什么会这样？第二个氯化氨不是也会水解的吗？再答：会水解，你可以这样理解，等体积的混合生