等质量的氧气和臭氧,所含分子数之比为3:2-搜答案-大师作文网

质量等（0.3*32=9.6克；0.2*48=9.6克）；分子数不等（0.3*6.02*10^23；0.2*6.02*10^23）；原子数相等（0.3*2=0.2*3）

O2相对分子质量=32O3相对分子质量=48所以质量为1克的氧气和臭氧它们所含分子数比=(1/32):(1/48)=3:2物质的量的比为3:2氧原子的个数比=1:1

他们的摩尔质量不同,氧气的摩尔质量是32,臭氧是48质量相同：0.3*32=0.2*48=9.6g分子数不相同,氧气是0.3*6.02*10^23臭氧是0.2*6.02*10^23个分子氧原子数相同：

根据m=nM可知，0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3）的质量之比为：0.3mol×32g/mol：0.2mol×48g/mol=1：1，根据N=nNA可知，二者含有分子数目之比为0.3mol

因为m=nM0.3mol氧气和0.2mol臭氧,它们的质量=0.3mol*32g/mol+0.2mol*48g/mol=19.2gN=nNA所含分子数=0.3mol*NA+0.2mol*NA=0.3m

等物质的量氧气和臭氧,所含的分子数之比为（1：1）,所含的氧原子数之比为（2：3）其分子量之比为（2：3）,其质量之比（2：3）.物质的量之比等于分子数之比.1个O2含有2个O,1个O3含有3个O.O

氧气和臭氧化学式为O2和O3摩尔质量分别为32和48,答案就出来了追问：解释清楚点成不.回答：化学式为O2和O3,所以所含分子数之比为1:1,所含氧原子数之比2：3等质量的氧气和臭氧,例如96克,所含

等质量的氢气和氧气所含分子数比为?16:1原子数比为?16:1电子数比为?2:1不会的话里面问吧

等物质的量氧气和臭氧,所含的分子数之比为1:1__,所含的氧原子数之比为_2:3_,其分子量之比为_2:3_相同条件下的体积之比是1:1

选C因为氧气和臭氧都是单元素物质,都是由氧组成的.二者质量相等即为氧元素质量相等,而氧元素的质量等于单个氧原子的质量*氧原子的个数,所以氧原子个数相等或者你也可以通过具体计算来说明,设二者质量均为m,

1:12:32:33:21:1

1gO21/32molO2原子数1/16mol1gO31/48molO3原子数1/16mol原子数相等,分子数3：2再问：分子数为什么是3：2？再答：1/32：1/48=3:2

1:12:332和482:33:21:1

题目中问的是里面含有的氧原子数,氧气的分子式为O2,m/32是O2的摩尔数,1molO2中含有2mol的原子,所以要乘2我没讲清的请继续追问再问：那如果题目改为质量相等的氧气和臭氧中所含分子数相等么？

对的.臭氧和氧气的摩尔质量不同,所以相同质量,分子数不同；但同时,他们的原子数目是相同的,因为都是氧原子构成,相对原子质量是一样.

相同质量是m,原子计算如下：O3：3*m/48O2：2m/32

解题思路：(1)微粒数=物质的量×NA，(2)氧气和臭氧的分子式分别是O2和O3.解题过程：解析：微粒数=物质的量×NA，氧气和臭氧的分子式分别是O2和O3，设它们的物质的量都是xmol,则它们所含有

等物质的量氧气和臭氧,所含氧原子数之比2：3等质量的氧气和臭氧,所含氧原子数之比1：1

B,C都对,题目中等物质的量的是氧气和臭氧,这是只分子,所以A不对,由PV=nRT得,C正确,因为体积相等,而质量不等所以密度不相等,D错.

等质量的量氧气和臭氧其质量比是1：1设都为1克若氧气和臭氧质量相等,则其分子数之比=物质的量之比=（1/32）/(1/48)=3:2