等质量的量A.B混合与两升 发生 C的平均反应速率0.1mol.l

假设两种溶液的质量分数分别是xy，其中x＜y，对于硫酸溶液，等质量（假设都是mg）混合之后，混合溶液质量分数=mx+my2m=x+y2，等体积混合时，由于质量分数小的硫酸密度比较小，等体积的两种硫酸，

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80g96g可见,等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合后,生成Na2SO4,剩余NaOH.Na2SO4可以和ba(OH)2反应,NaOH可以和H

问对人了我好好辅导辅导你先给你看一道题接下来你自己就会了将两种不同浓度的硫酸等质量混合,混合液的密度为d1；等体积混合,混合液的密度为d2．将两种不同浓度的酒精等质量混合,混合液的密度为d3；等体积混

看不清再问：

浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合时,其溶质的质量分数为a%,而等体积混合时为b%,浓度不等的两种乙醇溶液（两种乙醇溶液密度均小于1)等质量混合时,其溶质的质量分数为a%,而等体积混合时为c%,则a,b

aA+bB→cC+dD原始量：mmmm转化量：nn/23n/2n平衡量：m-nm-n/2m+3n/2m+n所以,a：b：c：d=n：n/2：3n/2：n得：a=2,b=1,c=3,d=2至于转化率和体

c(C)=0.9mol/（L*min）*5min=4.5mol/LC（A）：C（C）=3:5c(A)=2.7mol/L3A+B=3C+D开始a/2mol/La/2mol/L00变化4.5mol/L1.

1）设原来浓度为M.Na=(Mm+Nm)/2m=(M+N)/2等体积混合有一个规律,概述如下若溶液浓度大于水,等体积混合后,浓度大于平均若溶液浓度小于水,等体积混合后,浓度小于平均故b>aca>C2）

4 min内D的浓度变化量为0.5 mol•L-1，故A和B的浓度变化量分别为32×0.5 mol•L-1=0.75 mol•L-1和12×0.5 m

设开始放入的A,B的物质的量都是ymol,参加反应的A：0.5*2*3/2=1.5mol,参加反应的B：0.5*2*1/2=0.5mol.由提议,（y-1.5）/（y-0.5）=3：5,解得y=3.也

(1)0.75(2)3(3)0.05(4)2

肯定是相等的质量和物质的量是相等的溶质本身还是那么多物质是守恒的变化的就只有他们的浓度

3A(g)+B(g)=XC(g)+2D(g),起始nn005min后n-1.5n-0.50.5X0.5*2C(A)：C(B)=3:5(n-1.5)/(n-0.5)=3:4n=4.5moln(C)=0.

从原子层面讲,氢离子是一个裸露的质子,其半径比氨根离子小,所以它更容易与氢氧根结合.

Ca4%),a%=(a3%+A4%)/2但若是硫酸容液等体积混合,因其浓度越大比重越大,所以质量分数为a1的硫酸溶液在其中的质量分数大,而等质量混合时两种溶液质量相等,所以其等体积混合溶液比重大于等质

只有A、B的碳的质量分数相等时,A、B无论以任何比例混合,混合物中碳的质量分数才恒定不变.在混合物的质量一定时,含碳的总质量不变,完全燃烧时产生的CO2的量才会不变.

2(m1-m0)/(m2-m0)-1

根据题目,得知盐酸与氢氧化钠完全反应反应（因为紫色石蕊试液不变色）,因此反应系数比为1：1又因为盐酸溶液与氢氧化钠溶液等质量设溶液质量为m,得出a%m÷b%m＝Ar(HCl)÷Ar(NaOH)得出a与

1C的平均反应速率是0.1mol/(L*min)所以5min后C物质的量0.1mol/(L*min)×2L×5min=1mol生成D1molCD物质的量之比1：1则x=2B的反应速率为C的一半为0.1

设两溶液均为m克,紫色石蕊试液不变色说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,HCl+NaOH＝NaCl+H2O36.540m*a%m*b%a:b＝36.5:40则a与b的关系是a:b＝36.5:40