等质量的钠镁铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠

证明：设Na2CO3、NaHCO3的质量为a.Na2CO3+2HCl->2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl->NaCl+H2O+CO2则Na2CO3生成的CO2质量=a*44/106NaH

设钠,镁,铝,铁四种金属的质量为a钠生成氢气的质量为x镁生成氢气的质量为y铝生成氢气的质量为z铁生成氢气的质量为m2Na+2HCl=2NaCl+H2(向上箭头）462axax=—23Mg+2HCl=M

1,MgCO32,CaCO33,Na2CO34,K2CO3式量分别为84,100,106,138,相同质量MgCO3摩尔数最多.故生成二氧化碳最多.

1、2Na+2Hcl=2Nacl+H22molNa1molH2Mg+2Hcl=Mgcl2+H22molMg2molH22Al+6Hcl=2Alcl3+3H22molAl3molH2第一问,为了方便,把

Na、Mg、Al分别与盐酸反应：（1）若盐酸足量,等物质的量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为：1:2:3（2）若盐酸足量,等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为：1/23:1/12:1/9

告诉你几个式子记好!只适用于和过量的酸反应的情况啊!1.m克纳与酸反应放出的H2气体的质量是1/23m克2.m克镁与酸反应放出的H2气体的质量是2/24m=1/12m克3.同理AL是3/27=1/9m

NA2CO3+2HCL=2NACL+H2O+CO210673NAHCO3+HCL=NACL+H2O+CO28436.5106X=36.5*106/84=56.06质量相同的盐酸钠和碳酸氢钠消耗盐酸的质

14、金属＋酸→盐＋H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多.③等质量的同种酸跟足量的不同金

Mg+2Hcl=Mgcl2+H22Al+6Hcl=2Alcl3+3H2Fe+2Hcl=Fecl2+H2设它们的物质的量都为amol,剩下的计算没问题吧

2Na＋2H＋＝H2↑Mg＋2H＋＝H2↑3Al＋6H＋＝H2↑相等质量,设一下,都设成X,则物质的量分别是X/23、X/24、X/27氢气的物质的量分别=X/46、X/24、X/81.三者结果化简可

看元素周期表\7金属越靠前的越活泼\7是镁、铝、锌、铁

AlMgZn化合价守恒分子质量镁铝相似,锌太重,所以锌的原子数量不多,产生氢最少.铝是正三价,一个铝原子能产生1个半氢气,而镁只能产生一个,所以说铝是镁的1.5倍再问：不懂再答：因为化合价守恒（核外电

生成H2的质量是相同的.因为稀盐酸或稀硫酸是少量的,而金属是过量的,所以生成H2的质量是相同的.

解:设MgFeAlZn的质量为x.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑242xx/12Fe+2HCl=FeCl2+H2↑562xx/282Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2*273*2x3x/27

nFe=m/56nMg=m/24nZn=m/65Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑根据方程式可以看出三种金属和HCl1：2的比例进行

生成1g氢气所需要的金属质量=该金属的相对原子质量/金属的化合价所以生成1g氢气分别需要锌32.5g、铁28g、铝9g、镁12g那么质量相同的金属,假设都为1g吧,生成的氢气质量分别为1/32.51/

生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g即需钠23g需镁24/2=12g需铝27/3=9g相同质量的钠镁铝分别与足量盐酸充分反应生成氢气的质量之比是(m/23):(m/12):(m/9)=

Al>Mg>Fe>Zn假设生成2g氢气,各需质量如下：Al18gMg24gFe56gZn65g再问：你确定是对的？我算出的Zn

盐酸产生氢气多

等质量的盐酸与足量的Mg,Zn,Al,Fe反应,产生氢气质量ALMGFEZN产生氢气速率ALMGFEZN消耗盐酸质量ALMGFEZN再问：лл��再答：X�������Ӷൽ��ALMGFEZN