等质量等浓度的稀酸与足量的金属反应产生的氢气质量一样

化学计算要以参加反应的物质的质量来进行计算,Mg,Zn,Al足量,即金属过量,与计算无关；氢气的质量只与酸的质量有关,稀硫酸的质量和溶质质量分数均相等,所以酸的质量一样,生成氢气的质量就一样.

设铝的质量为X克,与酸反应生成氢气的质量为Y克.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2×273×2XY2×27/X=3×2/YY=3×2×X/2×27=3/27×X（3是铝的化合价,27是铝原子的

设钠,镁,铝,铁四种金属的质量为a钠生成氢气的质量为x镁生成氢气的质量为y铝生成氢气的质量为z铁生成氢气的质量为m2Na+2HCl=2NaCl+H2(向上箭头）462axax=—23Mg+2HCl=M

D镁,锌,铝一样多反应的稀硫酸的质量和溶质质量分数均相等,金属都是足量的,所以产生的氢气一样多.

Mg>Fe>Zn；Mg>Zn>Fe；Mg；Zn相等

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑247322Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑542196Fe+2HCl===FeCl2+H2↑56732可以看出,等质量的HCl分别与足量的金属【Mg,

设铝的质量为X克,与酸反应生成氢气的质量为Y克.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2×273×2XY2×27/X=3×2/YY=3×2×X/2×27=3/27×X（3是铝的化合价,27是铝原子的

不要死记硬背,这样效率很低,而且在应用的时候容易出错,从本质上去理解它.我不知道你们有没有学习化合价和各种元素的化合价数,生成一分子的H2需要有两个H+从+1价降到0价,也就是降了两价,FeZnMg与

1:1因为不管是铁还是锌,置换的氢气都是从硫酸里来的,而你说硫酸总量相等,铁,锌都无限,虽然他们置换能力不同,但是足量,会把所有硫酸的氢置换出来,所以1：1如果说硫酸足量,铁锌质量相等就不是1：1了.

以上金属相对分子质量分别为27,24,56,65假设生成一摩尔氢气,消耗铝三分之二摩尔,消耗镁一摩尔,消耗铁一摩尔,消耗锌一摩尔,根据m=nM,消耗质量大小对比为铝（18克）＜镁（24克）＜铁（56克

2Al--2Al+3--3H2--54g2Fe--2Fe+3--3H2--112g3Zn--3Zn+2--3H2--195g3Mg--3Mg+2--3H2--72g所以产生质的等质量的氢气所需金属质量

根据2H++2e-=H2↑此反应中金属失电子数=H+得电子数=2n(H2)=m(H2)设金属的质量为m,相对原子质量为M,化合价为x,则：m(H2)=xm/M

AlMgZn化合价守恒分子质量镁铝相似,锌太重,所以锌的原子数量不多,产生氢最少.铝是正三价,一个铝原子能产生1个半氢气,而镁只能产生一个,所以说铝是镁的1.5倍再问：不懂再答：因为化合价守恒（核外电

设四种金属的质量为分别为m,反应生成氢气的质量分别为X1、X2、X3、X42Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑546mgX154：6=mg：X1X1=mg/9Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56

设金属元素为R,金属的相对原子质量为a金属的化合价为x金属的质量为m放出氢气的质量为n2R+2xHCl=2RClx+xH22a2xmn2a:2x=m:nn=a分之（x乘以m）.即得到上述公式.再问：不

生成一分子的H2需要有两个H+从+1价降到0价,也就是降了两价,FeZnMg与酸反应时都升到+2价,一个金属原子就升高两价,根据反应中升降化合价数相等,一个金属原子就对应生成一个H2分子.假如生成相同

解:设MgFeAlZn的质量为x.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑242xx/12Fe+2HCl=FeCl2+H2↑562xx/282Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2*273*2x3x/27

按照等质量金属与酸反应放出氢气质量从多到少的顺序：铝、镁、钙、钠、铁、锌、钾、锡、钡、铅.方法是将其相对原子质量分别除以化合价,得到的数值越小,则相同质量的金属生成氢气质量越多.

你想说什么?等质量的同一种金属分别与足量的不同种金属反应生成的氢气?请表达清楚再问：为什么等质量的同一种金属分别与足量的不同酸反应生成的氢气质量相等再答：因为同一金属的相对原子质量相同,又质量又相同,

等质量同种酸与足量金属反应,只要是氢前金属,不管其原子量多大生成氢气的质量都相同.因为氢元素守恒.