等量的镁.铁.锌与足量的稀盐酸反应生成氢气,根据它们的化合价比较

解题思路：根据反应涉及的量值计算。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

是的,不一样.第一题等量的稀盐酸含有相等的氢元素,金属过量,所以产生氢气质量相等.后一题金属等量,由方程式可知,镁质量与氢气质量比为24：2,锌为65：2,铁为56：2,将前一个数化成最小公倍数,可得

告诉你个很简单的方法根据氧化还原反应转移正负电荷相等铝粉不论是和盐酸反应还是和氢氧化钠都是还原出氢气,而铝自身被氧化成三价铝离子,在两个反应中铝粉等量,因此还原产物氢气也等量即为1：1离子方程式为：6

解设锌与盐酸反应生成氢气的质量为XZn+2HCl=ZnCl2+H2↑6527.15gX65：2=7.15g：XX=0.22gFe+H2SO4=FeSO4+H2↑562m0.22g56:2=m:0.22

杯中物质质量减少了0.1g是氢气.设：参加反应的锌的质量为X克Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑652X0.1g65/X=2/0.1gX=3.25g这种锌粒中含锌的质量分数=3.25/4.5×100%

当然是醋酸,盐酸是强酸,醋酸是弱酸,当体积和PH相同时,溶液中醋酸的量远远大于盐酸的量,反应一开始的时候,盐酸溶液的反应速率不断减低,而醋酸溶液的反应速率则基本不变,（反应速率与ph有关,一开始两者速

相等.由于金属足量,所以硫酸反应完.相等质量分数的硫酸,如果质量相等,则生成H2相等.本题就是这个意思.如果硫酸质量不相等,谁多谁生成的H2多.如果硫酸足量,则顺序为：铝,镁,铁,锌.计算公式为：化合

Al产生H2最多解:设MgFeAlZn的质量为x.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24-------------------2x---------------------x/12Fe+2HCl=Fe

Fe+2Hcl=FeCl2+H2我觉得应该生成2价铁因为盐酸没有氧化性

Mg生成的都是+2价金属阳离子分子量最小生成H2最多

假设质量为1.Zn相对原子质量65.物质的量为1/65mol,产生氢气1/65mol!Fe相对原子质量56.物质的量为1/56mol,产生氢气1/56mol!Mg相对原子质量24.物质的量为1/24m

1：Fe2O3+6HCl==2FeCL3+3H2O2FeCl3+Fe==3FeCl2Fe+2HCl==FeCl2+H22:Fe2O3+6HCl==2FeCL3+3H2O2FeCl3+Fe==3FeCl

（1）金属b是（Fe）,判断的理由为（生成氢气的量更多）.（2）从图中你还能获得的信息有（锌开始生成氢气的速度较快,先反应完毕）不懂问

nFe=m/56nMg=m/24nZn=m/65Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑根据方程式可以看出三种金属和HCl1：2的比例进行

反应后的到溶液溶质溶剂化学方程式1、硝酸铜溶液,硝酸铜水Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag2、氯化镁溶液,氯化镁水Mg+2HCl====MgCl2+H2(气体)3、硝酸亚铁溶液,硝酸亚

解题思路：计算解题过程：解答：设大理石中碳酸钙和氯化钙的质量分别为x、y由题意可知减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2+H2O10011144xy35.2g解得

再答：需要明确的是，铁虽然也可以跟氢氧化钠反应，但由于不放出氢气，且氢氧化钠足量，所以不考虑他们之间的反应再问：铁与烧碱反应。

晕..那就详细吧设铁为X克硅为Y克氢气设生成Z克Fe+HCl=FeCl2+H2XZ562Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2YZ284X=56Z/2=28ZY=28Z/4=7Z所以X:Y

等量的可以看成是1mol的Na2CO3与1mol的NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644mxNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑8444my所以质量比明

是等什么量先如果是等物质的量的话根据2Mg+4HCl=2MgCl2+2H2(为了更好对比所以乘上2)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2所以比值是2:3如果是等质量的话就比较麻烦设金属的质量为a根据