算中心原子的价层电子时为什么不考虑氧原子提供的价电子数,

原子内有原子核和电子组成,原子核内有带正电荷的质子与不带电荷的中子构成,而电子电荷量与质子电荷量相等,所以显电中性,即不带电~若失去或得到电子,则变成了离子

如果surroundingatom是O原子,情况比较特殊,统统按照0来算所以这儿就是（6+0）/2=3再答：也别问为什么了，VSEPR理论本来就是个经验理论，怎么符合事实，就怎么解释再答：比如CO2，

价层电子对互斥模型一般用于单个的中心原子乙烯,乙炔需要用杂化轨道模型判断所以就别想这个了

这是个概念问题,在杂化理论当中,除了H2外的所有多原子分子结合时,轨道都会杂化,杂化是为了增强成键能力.H2不杂化是因为他不需要杂化,两个1s轨道的重叠肯定是最大程度的重叠,也就最稳定了.看书最好了.

为了方便书写不标准,能看懂就行[Cu（NH3）4]SO4配体是中性分子NH3,外界是SO4,所以中心原子是Cu.SO4是-2价,所以Cu（NH3）4是+2价；NH3是0价（可理解为NH4是+1,NH3

不一定4个电子对就是SP3杂化.碳原子第二层本身有一个S和三个P轨道.形成碳酸根离子的时候,一个S轨道和两个P轨道共同形成3个完全相同的SP2杂化轨道,剩下的一个P轨道盛放那个pi键的电子对.前面3个

我说一下自己的理解吧首先主族序数就是核外容易形成电子对的电子数键电子对数就是形成电子对的电子数所以主族序数就是原子的键电子对数不知道符合楼主的要求吗?如果是第一个回答的给个最佳答案吧

因为是双键呀

你说的是氧原子做为配位原子的情况吧,氧原子与中心原子形成的是配位键,不提供价电子.再问：能不能简单说说什么是配位键啊？谢谢再答：意思就是与中心原子形成的电子对是由一个原子提供的，并不是两个原子各提供一

原子：核外电子数=质子数阳离子：核外电子数电子数

改变笛子的出风口,改变振动频率

首先,确定1位置有一个氯原子,然后另一个氯原子从2开始有7排列方式.然后再在2位置确定一个氯原子,此时只有3位置和7、8位置不重复,也就是有三个.所以一共有10个.{不过苯环上的线是啥意思啊,不懂}

因为O原子是形成双键,而考虑结构是单键；中心原子也提供了2个电子（相当于一个单键的电子数）,所以就不要考虑氧原子的提供电子数了.

根本原因是N原子上有一对孤对电子.由于N有5个价电子,加上3个Cl各提供一个电子,使NCl3含有8个（4对）价电子,但只形成3个单键,所以有1对孤对电子占据1个sp3杂化轨道.形成NCl3的三角锥形结

可能相似也可能完全不同.如：O2与O3,同种元素组成,结构是不同的,性质有差异但也有相似处,二者都有强氧化性；HClO与KMnO4,结构与种类都不同,但氧化性都很强.所以不能一概而论.通常结构、种类相

原子时直接构成物质的,例如硅原子一个一个排列聚集形成硅这种物质,所以不需要而分子要角标是要表明分子的确切构成例如水分子H2O,角标2就表明每个水分子由2个氢原子1个氧原子构成

sp2杂化,平面三角形结构.B原子作为中心原子,电子组态为：2s22p1,2s上的一个电子激发到2p；2s和2px、2py三个轨道能量进行重新分布,即sp2杂化,3个sp2杂化轨道分别与3个Br-头碰

首先要明白,什么叫光谱.你把光分光后（比如用棱镜把太阳光分解为7色光）,就是光谱.那把“反射光”分光后,就是“反射光谱”.不是说把“光谱”什么的反射掉了.月亮当然有反射光谱,而且还很复杂.我就看过月亮

O原子提供2个电子中心原子提供2个电子决定空间构型,在两个原子间,只需要1对电子就够了

杂化轨道就是中心原子为了成建现将自己的能量非常接近的sp等轨道进行混杂----在与配位原子成建---这样的好处是稳定的对称几何分子构型----能量最低原理啊!一般而言,杂化在一下情况会出现：1、多个原