粗盐的提纯为什么用稀硝酸酸化,用稀盐酸行吗
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/04 17:27:13
1、溶解时用玻璃棒搅拌,促进溶解.2、过滤时用玻璃棒引流3、蒸发时用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅(暴沸)
最快的减肥:第一种:喝白开水!早上起床后就喝杯白开水既解饿也对身体也有好处!反正只要你感觉饿了就喝白开水!喝的再多也不用怕会长肉!第二种:喝稀饭!白米稀饭既好喝也没有淀粉和糖份!一日3餐只喝稀饭!包你
使碳酸根亚硫酸根等成气体放出纯度提高试样只是测试没必要取太多会浪费生成二氧化硫
解题思路:该实验是要要检验得到的精盐溶液中是否含有硫酸根离子。原理是:利用硫酸钡是不溶于水和酸的白色沉淀解题过程:硫酸根离子的检验该实验是要要检验得到的精盐溶液中是否含有硫酸根离子。原理是:利用硫酸钡
1.溶解用托盘天平称取5克粗盐.用量筒量取10毫升水倒入烧杯里.用药匙取一匙粗盐加入水中,观察发生的现象.用玻璃棒搅拌,并观察发生的现象.接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止
加盐酸酸化的目的是排除溶液中的银离子、碳酸根离子(弱酸根离子)等的干扰,即如果溶液中含有银离子,直接加氯化钡溶液,也会产生白色沉淀(氯化银),不能说明是否含有硫酸根离子.若含有碳酸根离子,也会和氯化钡
只能先加入盐酸,排除碳酸根离子、亚硫酸根离子及银离子干扰;然后应该加入氯化钡.加入硝酸钡会使亚硫酸及离子氧化为硫酸根,干扰检验.先加硝酸再加氯化钡不好,干扰离子亚硫酸根离子及银离子不能排除.再问:哦哦
1盐酸比硫酸酸性小,不会和其他物质反应2要验证硫酸根离子要加钡离子,加盐酸可以防止生成其他沉淀,干扰试验
这是因为会有亚硫酸根不能被检验出来.如果溶液中有亚硫酸根,那么通入稀硝酸的时候,因为硝酸有氧化性,亚硫酸根就会被氧化成硫酸根,则继续加入硝酸钡的时候,就会有白色沉淀产生.可知有没有硫酸根并不能检验出来
加稀盐酸,使(SO4)2-完全电离.
粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)加入过量NaOH(去除镁离子)加入过量Na2CO3(去除钙离子)过滤后往滤液中加入过量HCl除去NaOH,Na2CO3
首先呢,请务必明确一点就是:二水硫酸钙微溶于盐酸水溶液,大部分仍以沉淀形式存在,只有少量钙离子进入酸溶液中.下面介绍一下粗盐晶体的主要成分.含有较多杂质的食盐(主要成分NACL)称为粗盐,这些杂质包括
首先呢,请务必明确一点就是:二水硫酸钙微溶于盐酸水溶液,大部分仍以沉淀形式存在,只有少量钙离子进入酸溶液中.下面介绍一下粗盐晶体的主要成分.含有较多杂质的食盐(主要成分NACL)称为粗盐,这些杂质包括
除去碳酸盐杂质确保制得NACL的纯度再问:请问:在实验最后为什么要再加盐酸?加入的试剂都可产生沉淀,沉淀停止后在停止加入试剂为什么不行?谢谢再答:1.向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,Na2C
因为之前的为BaCO3加入HCl就可以分解碳酸钡从而将其中的二氧化碳分离掉
加氯化钡是为了除去硫酸根.加稀硝酸可以除去碳酸根,若不先这样做的话,就会产生碳酸钡沉淀,因此硫化钡既要除碳酸根,又要除硫酸根,可见需要大量的氯化钡,这样做不经济.若加氯化钡溶液前要先加稀硝酸进行酸化,
因为成分很复杂啊可能含有碳酸根,也能使氯化钡产生沉淀所以要先酸化,彻底清除碳酸根.另一个也是这个道理Ag+也能CO32-和OH-沉淀.而HNO3不会产生沉淀,所以用它酸化
粗盐提纯:先将粗盐溶于水,再过滤(注意一贴二低三靠),然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4:BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2:M
如果溶液中含有碳酸根,先加酸,将不会与钡离子生成沉淀.简单说,是消除碳酸根的干扰.
酸嘛,自然是排除碳酸,亚硫酸,碳酸氢根的干扰啦.是将其变成气体和不会结晶的物质或变成需要的物质.像这里就是与碳酸钠反应生成氯化钠.不加酸酸化,会使钡讲碳酸根亚硫酸与其结合而沉淀,产生杂质的.酸化是不会