经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠碳酸氢铵

将样品溶于水,之后加入过量氯化钡溶液,然后过滤沉淀,再加入过量碳酸钠溶液,之后过滤沉淀,最后加入适量盐酸,充分反应,然后再蒸发水即得纯净氯化钠.

反应中生成的CO2的质量＝11g+50g－56.6g＝4.4gNa2CO3+2HCl=CO2↑+2NaCl+H2O10644117X4.4gY106/X=44/4.4g=117/YX=10.6gY=1

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210611744XY4.4X=10.6克；Y=11.7克.（1）将水蒸发,然后过滤即可.（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数=10.6/12=88.

氯化钠中氯元素的质量分数为35.558.5×100%=60.7%，现该样品中氮元素的百分含量为56.2%，则混入物质中氯元素的质量分数应小于56.2%，A、CaCl2中氯元素的质量分数为71111×1

Na2CO3+2HCl--->CO2+H2O+2NaClx/106=(100+12-107.6)/44=y/2*58.5；x=10.6g,y=11.7g；m(NaCl混合物)=12-10.6=1.4g

(1)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2CO2为4.4g那么CO2为0.1mol,所以Na2CO3为也为0.1mol,Na2CO3相对分子量为106,所以Na2CO3为10.6g.(2)0.

质量减少4.4g,即生成CO2气体4.4g,0.1mol,因为恰好反应,且是不饱和,说明两者完全反应无一种剩余,则容质是氯化钠,那么生成0.1molCO2可以知道0.1molNaCO3即10.6g反应

先称量样品质量得a,加足量盐酸,然后加热,称量结晶质量b{[（b-a）*10.6]/a}*100%=纯度

（1）操作X用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必需有漏斗，故填：漏斗；（2）滤液C中的溶质氯化钠、氢氧化钠和氢氧化钙；氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，故填：Na

加入适量的Na2SO4后过滤可以除去BaSO4沉淀.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl用稀盐酸不可以,稀盐酸与Na2SO4不反应.再问：那这种除杂质不是就要2步了，如果是题目不可能会有

（1）盐酸可以和碳酸钠反应，然后第二步加入的氯化钡只和硫酸钠反应，因此加入盐酸可以除去碳酸钠，防止对硫酸钠反应的干扰；为保证加入盐酸是足量的，其具体操作方法为：取样品向其中加入足量的稀盐酸，搅拌至不在

在样品中滴加盐酸,将产生的气体通入碱石灰中.反应完全后称量碱石灰,算出增加的质量,即二氧化碳的质量.再按比例算出碳酸钠的质量,即可测其纯度.

解析：Ba2++CO32-=BaCO3(沉淀）试剂1是盐酸（HCl)CO32-+2H+=CO2(^)+H2O

溶于水,加氯化钡至不产生沉淀,再加盐酸至不产生气体.最后蒸干.

首先,Na2CO3+2HCL=2NACL+CO2+H2ONa2CO3-2NaCL所以设原样品中NaCL有xg,得出关系式：106/(12-x)=117/(反应后生成氯化钠的量）,那么反应后生成氯化钠为

先硝酸过量,再硝酸银

1、得到沉淀质量=(10g+87g+54.65g)-140g=11.65g；2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4(沉淀)+2NaCl142233117x11.65gy142/233=x/11.65

（1）是用13+150-158.6=4.4g(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy4.4解得：x=10.6y=11.710.6/13=81.5%(3)在一二分钟

（1）设12g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl 的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106     

（1）由实验的过程可知，在加足量的水溶解氯化钠样品时，要用到烧杯和玻璃棒；（2）步骤Ⅱ中加入氯化钡溶液时，能将硫酸钠除去，发生反应的化学方程式是：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；通