经测定某溶液中只含安根离子 氯离子

A错.此情况是向盐酸中加入少量氨水时才是正确的,否则错.B对.氯化铵溶于水水解显酸性,加入一定量的氨水后可能变为碱性了,铵根离子会增加.C错,也可能含有氨水,加入的量不能改变原来氯化铵水解的酸性.D错

A,因为氨水为弱碱,以水解,所以.PH=11的氨水中NH4的浓度要大于PH=3的HCL溶液中HCL的浓度,等体积混合后水解产物仍显碱性,C（NH4+）>C(cl-)>C(OH-)>C(H+),若B则由

考的是正负电荷之和大于零设他们的个数比是a:b:c:d根据溶液不带电,得（+2）*a+(+3)b+(-1)c+（-2）*d=0即可,把答案代入即可不懂问

这是个选择题吧,经测定,某一中性溶液由Mg2+,Al3+,NO3-,SO42-四种离子组成,其中Mg2+,Al3+,SO42-的个数比可能为A.3:1:10B.1:1:10C.10:1:3D.2:3:

A溶液中四种离子之间可能满足：C（Cl-）>C(H+)>C(NH4+)>C(OH-)根据溶液电荷守恒Cl-+C(OH-)=C(H+)+C(NH4+)所以A正确B若溶液中的溶质是NH4Cl和NH3.H2

金属探测仪食品金属探测仪乳制食品金属探测仪华仪通HY8803YJ现价：人民币0元食品金属探测仪用于乳制品、保健品,生物制品、粮食、果蔬、水产品、添加剂、调味品等行业金属异物探测编号:HY8803YJ金

水溶液中钙离子的含量是常量还是微量?若是微量,就采用原子吸收法测定.若是常量,就可采用EDTA滴定法.EDTA法的大致步骤是：在水溶液中加入NaOH溶液调节溶液的pH约为12,然后加入钙指示剂,用ED

溶液离子强度大,等浓度的例子活度就小,就不能成以浓度为变量的正比例函数了.

其实关键还在于Fe(OH)3沉淀的性质,它容易形成胶体,不光难于进行烘干、称量之类的处理,而且它的组成没法确定（含水分的多少）,也就没法进行结果计算.灼烧成Fe2O3后就解决这个问题了,它只有三氧化二

根据方程式Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O,次氯酸根离子和氯酸根离子之比为1：2可以写出总方程式：14KOH+7Cl2=KClO+2KClO

原子吸光光度仪啊!

铜离子、铁离子的测定是一个比较复杂的过程,几句话说不清楚,建议你买一本水汽试验方法,标准出版社和电力出版社都有出版,里边有详细的方法介绍.此外.二价铁离子和3价铁离子不能分别测定

看你的离子浓度了.氟离子可以用化学滴定法测定,基本思想是用过量Ca2+沉淀F-,然后滴定剩余的Ca2+,从而推算F-的浓度.但氟离子初始浓度太低了不能用.硝酸根不容易用化学法测定.二者同时测定的标准方

假设生成1mol的ClO-,2mol的ClO3-,所以有3mol的氯原子被氧化,失去了11mol电子,有11mol的氯原子得到11mol电子（电子得失守恒）被还原为Cl-.所以,被还原的氯元素与被氧化

不妨设铜离子的个数为3a,那么它带6a的正电荷氯离子的个数为4a,它带4a的负电荷,正电荷比负电荷多2a个那么钾离子所带的正电荷比硫酸根离子所带负电荷少2a个每个硫酸根带2个负电荷,所以钾离子与硫酸根

不可以,因为PH=5—6时铋会水解,干扰测定.应该先在PH=1时测铋,再调PH=5—6测铅.

应该选B吧.首先可以知道Cu离子和OH离子比例为2：3A明显不满足条件.如果完全生成Cu（0H)2的话那么溶液中必然有H+.这是不成立的.CCu2（OH）3..这玩意.明显有化学价的升降.不符合题意D

DMg2﹢,Cl﹣比例为3:4,正负电荷比为6:4.即正电荷多与负电荷所以SO42﹣与X两者必须满足负电荷多余正电荷,离子个数比为1:1,可排除AC.镁离子与氢氧根不能大量共存,排除B,所以答案为D

看来你已经有思路了,那就是在一定质量的铵盐溶液中加入氢氧化钠溶液,让它释放氨气.其实接下来也就简单了：把生成的氨气通到一定质量的稀硫酸里.反应结束后称量稀硫酸（含生成的硫酸铵）溶液质量,它比原来增重多

硫酸根与Ba2+不共存,生成沉淀,B排除.PH=0,说明为酸性,H+和NO3—为强氧化剂硝酸,不能与亚铁离子共存.C排除.H＋与碳酸根不能共存.D排除.唯独A可以大量共存.即选A