绝热条件下,在体积固定的的

根据质量守恒定律,反应前后,物质的总质量不变,所以,无论是否达到平衡,混合气体的密度都不会被改变,

A、若a=b+c时，反应两边气体体积不变，压强不影响平衡，B的含量不变，故A错误；B、若a=b+c时，反应两边气体体积不变，加入A达到新的平衡后，各组分含量不变，故B正确；C、若a＞b+c，加入A后，

既然体积增大,则对外做功,所以内能减少,为此温度降低.

AB3或B3A具体可能是NH3PH3H3As等

A、向上拉活塞时，气体体积变大，气体对外做功，W＜0，由于气缸与活塞是绝热的，在此过程中气体既不吸热，也不放热，则Q=0，由热力学第一定律可知，△U=W+Q＜0，气体内能减小，温度降低，分子平均动能变

根据题意得,Q=0,三角U=W=-P外DV,H=U+PV,因为恒压,所以三角H=三角U+PDV=-P外DV+PDV,因为恒压,所以P外=P,所以三角H=0.所以答案选B.

补充：一般化学反应△H=QP(下标)（恒压条件下）由于绝热,Q=0,所以有焓变为0望各位指教

亲,内能不变不是因为绝热.等温才是内能不变.因为题目中给出“真空”而且气体是自由膨胀没有对外界做功、外界也没有对气体做功,所以,内能不变.今天我们学校刚考了这一题.

（1）N2和H2按一定比例混合,在相同状况下其密度是H2的3.6倍,则平均相对分子质量为3.6×2=7.2,设氮气为xmol,氢气为ymol,则28x+2y/x+y=7.2,解得x：y=1：4；（2）

平均动能只和温度有关是在推导压强的微观意义时得到的结论,这个例子里,气体体积增大,对外做功,同时绝热,所以做功是靠消耗内能来完成的,内能降低,分子动能减小,温度下降.气体内能是不考虑分子势能的,内能唯

PV=nKT其中n为摩尔数,k为波尔兹曼常数体积功等于单位面积受力乘体积.或dW=FdS=PdS^2=PdV两边同时积分得W=PV真空膨胀不做功.设该功为W0等压膨胀中,设该功为W1P恒定,W1=P1

1.混合气体的压强比原来增加5%,那么平衡后的物质的量为5*1.05=5.25,X的本来浓度为3/5=0.6,现在X的浓度为0.4,那么X的物质的量为5.25*0.4=2.1mol,转化了0.9,那么

等容过程W=0（假定钢瓶理想刚性）,ΔU=Q=0,ΔH=ΔU+Δ（pV）=nRΔT>0（放热反应绝热不做功,温度必然升高）,ΔU=0的原因是反应系统的电子能转化为热运动能（热力学能）,总量不变（如有不

反应前：A—4mol,B—2mol,C—0mol反应后：A—2.8mol,B—1.4mol,C—1.2mol前后变化：A—1.2mol,B—0.6mol,C—1.2mol2s,2L,所以反应的平均速度

因为途中X和Y的物质的量降低,说明两者是反应物,Z的物质的量升高,说明是生成物,且化学反应速率之比等于化学计量数之比,这里X由1下降到0.7,共减少了0.3,Y由1下降到0.9,共下降了0.1,Z由0

上面公式明明是温度之比和体积之比的关系你怎么带入的是压强你的思路错在pv=nrt那个公式一定要n和t一定得时候pv才成反比应该换个思路不知道我说对了没有

△U=n（A)*Cv.m*（T-20）+n（B）*Cv.m*（T-10）=0解得T=15℃△S（A）=n（A)*Cv.m*ln(T/20)+n(A)*R*ln(2/1)=5.546J/K△S（B）=n

若改变实验条件后,可以使C的物质的量在m~2m之间变化,即让反应向正向进行,当A完全反应时,生成3nmolC（B过量）但反应肯定不完全,所以2m2m

甲烷在空气中的火焰温度大约是2000C°,我在《简明化学手册》上查到的.2871.85°C”就应该是在纯氧条件下.

同温同压下,同体积的气体分子数相同.但是一个一氧化氮分子有两个原子氧气和氮气也各有两个原子,所以不管怎么混合,只要体积一样,原字个数一定一样(但是氧原子和氮原子的个数不一定一样)