大师作文网胶体中胶粒与分散质粒子区别
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 03:35:14
因为分散系的划分标准就是分散质粒子的大小分散质粒子小于1nm,分散系为溶液,单一稳定的体系分散质粒子大于1nm小于100nm,分散系为胶体,介稳体系,丁达尔效应、布朗运动、电泳现象分散质粒子大于100
离子颗粒粒子(任何溶液)泥水豆浆(这个问题难回答,有许多情况)
大于100纳米为浊液1纳米到100纳米之间为胶体小于1纳米为溶液
胶粒是形成胶体的分子或分子聚集体,大小在1nm～100nm,胶粒带电胶体不带电,胶体=胶粒+其他离子+水对于胶体而言,分散质粒子就是胶粒对于溶液而言,分散质粒子是分子或离子
分散系.粒子大小.特征.举例浊液.>100nm.浑浊,不稳定..泥水溶液.
胶体中分散质粒子带电,在电场的作用下向某一极移动. 溶液中溶质微粒不一定带电,比如酒精的水溶液溶质就不带电.胶体中分散质粒子有的带电,有的不带电,如淀粉胶体.溶液中溶质微粒带电的通电后溶质粒子向两极
胶粒是形成胶体溶液的分子或分子聚集体.其平均直径在1nm至1μtm之间.胶粒的形状很复杂,最简单的情形是球形质点,一般以质点直径的平均值或分子量的平均值来表示大小.胶体为分散质,是一些具有相同或相似结
胶粒是形成胶体溶液的分子或分子聚集体.其平均直径在1nm至1μtm之间.胶粒的形状很复杂,最简单的情形是球形质点,一般以质点直径的平均值或分子量的平均值来表示大小.胶体为分散质,是一些具有相同或相似结
A、溶液和胶体均不带电，是呈电中性的分散系，故A错误；B、溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸，故B错误；C、只有胶体具有丁达尔效应，溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显
胶体在分散剂中会吸附同一种电荷,同种电荷相互排斥,使胶体微粒无法形成大颗粒.所以胶体粒子直径在1-100纳米之间.胶体微粒在水中不会发生电离.（以分子还是离子形式存在,要看胶体分散质是由分子还是离子构
是分散质.微观胶粒带点,但宏观胶体不带电,因为带点的胶粒会吸附其他相反电荷的离子,进而成电中性.这就跟为什么原子核带电而原子不带电差不多是一个道理
长话短说,胶粒是带有电荷的,但是对于整个胶体来说是不带电的.这好比原子核是带电荷的,但是对于整个原子来说是不带电的.反过来,假如胶粒带正电,那么其周围大量的自由电子很快涌入,电荷就平衡了；假如带负电,
雾.尺寸几微米至100微米石灰乳是悬浊液.尺寸100nm至几十微米.FeCI3溶液是离子分散状态.尺寸1nm以下..氢氧化铁胶体是胶体状态,尺寸100nm以下.
其实胶体粒子是带电性的,它会吸附带异性电荷的离子,在溶液里一般就是吸附水电离出来的氢离子或氢氧根离子
分散质和分散剂构成胶粒,所以胶粒包含分散质粒子.
胶体粒子的结构与胶体的聚沉一、胶体的结构以AgI胶体为例说明胶体的形成及结构：1．胶核及吸附①胶核的形成若将稀溶液与KI稀溶液混合后,将发生如下的化学反应：生成m个AgI分子聚集成直径为1nm～100
错误!胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动,这就是胶体的布朗运动特性.溶液中的离子呈现自由态（忽略水分子的束缚）,其运动是无规律可言的.溶液中溶质粒子没有规律.
分散质即分散介质.分散介质是由物质分散成微小的粒子（液滴或气泡）而分布在另一种物质中所组成的物系.分散相不是分散介质.甲与乙都是胶体分散系甲不会溶解由于是Fe[OH]3土壤的保肥作用.土壤里许多物质如
胶体中粒子的稳定机制有三种：1.静电稳定,依靠粒子间静电排斥力维持稳定,这种情况下粒子是带电荷的；2.位阻稳定,指的是通过添加高分子分散剂,分散剂吸附在颗粒表面,位阻重叠产生排斥力,这仅仅对添加了分散