大师作文网能够说明一个可逆反应H2 I2=2HI
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 00:57:10
按照方程,消耗2molSO2本来就可以产生2molSO3,不管是否平衡都有这个关系,B错了2:1:2为什麽平衡?假如讲,我压缩体积平衡移动了,明显比例就不再是2:1:2,那难道就永远不平衡了么?
可见命不值钱,将来的路不会好走,一般7两以上是达官贵人乡绅富贾.多读点书,知识是可以改变命运的
不能,任何反应体系在反应前后无论是否达到平衡质量都守恒
白昼变化……还有从海平面向远看先看到船帆再看到船……还有同一时刻不同地方影子长度不同
N2(g)+3H2(g)可逆反应符号=2NH3（g）,3恒温恒容,压强比等于物质的量之比,压强不再变化,即物质的量不再变化,可行!6方向相反,对,数量关系,NH3是N2的2倍,对可行73molH-H键
选C从化学平衡的定义来看,判断一个可逆反应是否达到平衡有两个标志：一是正逆反应速率相等,二是各组分的浓度不再变化.A错,A的消耗速率对应正反应,B的生成速率对应逆反应,但它们的比应该是系数之比3:1才
A减小,反应向正反应方向移动的原因.C减小,虽然反应向正反应方向移动,但还是比不上加入的B的体积.比如N2+3H2======2NH31molN2,3molH2,时生成0.8molNH3（还剩0.6m
y=a^x除了有定点（0,1）外还恒经过另外一个点,说明底数a为定值.
选AA生成速率等于消耗速率,则SO3的量不再变化,因此平衡了B没平衡时也是2aSO2就有aO2,因为系数为2：1C浓度相同一样可以反应,不一定平衡D和C类似,没平衡时一样可能2:1:2
A应该是一个H-H键的断裂的同时有2个H-I键生成无论平不平衡,B和D都是符合的c能说明反应平衡,因为正反应和逆反应的速度一样了
正反方向反应的速度相同（单位时间内生成的产物量等于反应掉的量）,各组分的浓度恒定不变.
最根本的是正反应速率等于你反应速率现象有颜色不变温度不变体积压强不变（这个要看条件是否左右两边气体的系数和相等不相等时适用）浓度不变
家里消费既是全家整体消费,也是社会消费的一部分.
当然不能,速率不管任何时候都有你所说的那关系平衡的定义是正反应速率等于逆反应速率比如说此反应中,消耗H2的速率和生成H2的速率相等才叫平衡也可以换种说法是生成H2的速率是生成HI速率的一半这才是平衡状
入侵渠道 总体来看,生物入侵的渠道包括以下三种自然入侵 这种入侵不是人为原因引起的,而是通过风媒、水体流动或由昆虫、鸟类的传带,使得植物种子或动物幼虫、卵或微生物发生自然迁移而造成生物危害所引起的
逆向压强的改变最终也要归结到浓度的变化上来看若是冲入惰性气体压强也增大了但因为浓度没改变所以平衡也不会移动
对的,功是能的量度
这要具体看如果反应前后都是气体,那么混合气体总质量始终不变（质量守恒）,不能够说明反应进入平衡状态如果反应前后有非气体,那么混合气体总质量始终不变,能够说明反应进入平衡状态
你自己已经有了正确答案了嘛,就是20%原因："向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条件下,达到平衡时放出的热量为Q1,相同条件下,向乙容器中加入2molNH3"2个条件其实是一样的,一个是正