12%稀硫酸配置-搜答案-大师作文网

需要98%浓硫酸63.2mL,需要水453.7mL.没有错啊,1.14*500*20％=1.84*x*98％是根据稀释前后溶质质量不变列的,然后解方程就可以了.x=63.2mL需要浓硫酸63.2mL9

设需要x克,则有：100×0.12=0.24x;x=50;所以需要50克24％的硫酸溶液很高兴为您解答,skyhunter002为您答疑解惑如果本题有什么不明白可以追问,再问：顺便再问两道预配置200

你要干嘛?这可是要命的东西………………

计算浓硫酸的体积把浓硫酸加入水中并一边用玻璃棒搅拌至一定体积（小于500ml）把混合液倒入500ml容量瓶,加水至刻度线

c1*v1=c2*v218*V=0.5*500V=14mL

1硫酸的物质的量为0.25mol,所以所需的浓硫酸的质量为0.25x98/0.98g,即质量为25g,浓硫酸的密度为1.84g/ml,所以需浓硫酸13.6ml2浓度偏低,量筒壁上含有少量水,导致量取浓

量筒不够精确,应该用移液管不过你说的应该是粗配,用不到容量瓶

将浓硫酸沿着玻璃棒倒入水中,边倒边搅拌x*18.4/1000=2*200/1000x=21.739ml用量筒取出浓硫酸水的质量=200ml*稀硫酸密度-21.739ml*浓硫酸密度密度都可以查的.

需要加入1290g水.100ml98%的浓硫酸的质量是100*1.8=180g溶质质量是180*98%=176.4g设需要加入水的质量为x,根据稀释前后溶质质量不变,有12%*(180+x)=176.

100毫升98%的硫酸和96毫升蒸馏水稀释

取一百克98%的硫酸,加水至122.5克,所得溶液即为80%的硫酸

cV=c1V118mol/L×V=3.6mol/L×0.25LV=50mL用量筒量取

6n硫酸的配置

6n?是6N吗?即6当量浓度的硫酸.首先应该知道用什么浓度的硫酸来配制这种浓度的硫酸,其次应该确定要配制多少体积的这种硫酸.在这里我们假设,用的是质量分数98%的浓硫酸,配制溶液的体积是1000毫升.

题目有问题是不是“配制100g10%的稀硫酸”解设需要xml98%浓硫酸,根据硫酸溶质质量相等则：100*10%=x*1.84*98%得x=5.5（ml）所以需要5.5ml98%浓硫酸需要水的质量为：

X*36.5%=30克*7.3%X=6g需要浓硫酸6g和水30-6=24g

先求H2SO4的质量为200x24.5%=49g需要纯硫酸49g由于不知道98%的硫酸的密度,无法求体积

设溶液的体积为V.(500mlx1.14g/ml)x20%=(Vx1.84g/ml)x98%114g=1.84Vx0.981.84V=116.3mlV=63.2ml所以须加入水的体积为500ml-63

需要浓硫酸55.4mL,蒸馏水398mL.稀硫酸溶质的质量是500*20%=100g需要浓硫酸的质量是100/98%=102g需要浓硫酸的体积是V=m/ρ=102/1.84=55.4mL需要水的质量是

设加入X克水100＊1.8＊98%＝（100＊1.8＋X）＊12%解得X＝1290克稀硫酸不与铜反应.

100ml*1.84g/ml*98%=(100ml*1.84g/ml+x)*20%x=717.6g=717.6ml所以用100ml98%的浓硫酸配置20%的稀硫酸,需要蒸馏水为717.6ml.