臭氧离子的中心原子杂化类型

中心原子c的杂化轨道类型是sp2杂化,中心原子的空间构型是平面三角形,c6h6的分子立体构型是平面正六边形

对七配位的化合物的介绍大多数过渡金属都能形成七配位的化合物,其立体化学比较复杂,已发现七配位化合物有下面几种构型,但最常见的是前三种.可以发现：①在中心离子周围的七个配位原子所构成的几何体远比其它配位

用价层电子对互斥理论算一下啦.中心原子的价电子数+配体原子提供的电子数,除以2,就是电子对数.C中,S是6个电子,氧做配体的时候不算数,这样就是3对电子了.三对,应该采取sp2杂化,三角形排布.所以C

如果是单键碳为sp3杂化,双键碳为sp2杂化再问：HO-OC-CH2-CH2-CH(NH2)-COONa那个碳是双键，那个是单键呢，怎么看啊再答：HOOC-和-COONa中的碳为双键碳，其余碳为单键碳

总体思路是,先算出中心原子周围的电子对数（得到杂化类型）,再算出其孤对电子数,查表得到空间构型（考试时这个是要记住的）中心原子周围的电子对数m=（中心原子价电子数---配位原子数X每一配位原子贡献的电

金刚石：sp3杂化.石墨：sp2杂化.可以从构型上理解.金刚石中C原子是正四面体构型,所以是sp3杂化.石墨中,C是平面构型的,所以是sp2杂化.由于石墨中存在双键（可以这么认为）,所以不好从电子互斥

这主要看成键电子对和孤立电子对在空间平均分布,在显示时,孤立电子对不显示.计算步骤太多我就不写了,你看例题,然后再代一下应该可以的.答案：直线形Sp杂化,三角锥形Sp3杂化,V形Sp2杂化,正四面体S

这个只要lz仔细读读杂化轨道的理论知识,就会知道了.首先要明确分子构型绝大部分情况是由中心原子杂化轨道形状决定的,唯一的区别就是杂化轨道是纯理论概念,而分子构型是实际存在的.这样讨论lz问的问题就可以

苯环在这三个化合物中都是以苯基形式存在,只是形成了C-I键和C-Xe键,因此,苯环只相当于一个化合价为正负一的原子,类似于卤素.[(C6H5)IF5]-：孤电子对数=（7+1-5-1）/2=1,杂化轨

如果是判断的话我建议你看一下共价键理论,其中有一段话是重点确定分子或离子中,中心离子的价电子书和配位原子数之和,除以二后,就是中心原子价电子层的电子对数.其实就是设中心原子最外层电子有N作为配位原子通

价电子互斥理论惰性元素本身可视为不带电子,只是提供更高一级的sp轨道,所以XeF6就是6个电子对原本的d轨道的6个电子和F结合,是d3sp2杂化应该,变体八面体形应该

我认为是错的,应该反过来才对.杂化类型和配位原子数目不一定相匹配,例如水、氨气都是SP3杂化,配位原子应该为4,但是.

变形三角双锥形（O在三角平面）sp3d

配合物中中心原子一般是金属原子或离子,我记得没有进行轨道重新组合呀,没有杂化类型这一说吧.配体也只是给出未成键电子而已,原来的杂化类型也没有改变.

C2H4是sp2杂化,两个c原子的地位是一样的.c原子的核外电子排布为1s（2）；2s（2）、2p（2）；最外层有四个电子,但2p轨道的两个电子占据了能量高的两个轨道,2s轨道的两个电子占据的轨道能量

sp2杂化,平面三角形结构.B原子作为中心原子,电子组态为：2s22p1,2s上的一个电子激发到2p；2s和2px、2py三个轨道能量进行重新分布,即sp2杂化,3个sp2杂化轨道分别与3个Br-头碰

你的化学式不对吧,这样算出的孤电子对数是分数再问：是pcl5中p的杂化类型？再答：sp3d杂化P基态时没有d电子，但它在成键时，首先发生电子激发，1个3s电子跃迁到3d轨道，电子构型变为3s13p33

Ag4d105S1(银原子电子构型)Ag+4d10(银离子电子构型)d轨道是全充满,不参与杂化二配位,所以是sp杂化同时也符合其直线型的构型P.S.楼上的,二配位只有sp一种杂化类型,与CN-是强场这

VSEPR

没有任何关系例如CO2和CH4的C都没有孤对电子,但是一个是sp一个是sp3,不能从是否有孤对电子来判断是什麽类型的杂化.再问：N2H4，为啥N原子时SP3杂化类型。还有N(NO2)3中N为啥也是SP