若 m gNa在足量氧气中燃烧,生成
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/22 03:43:08
设能生成二氧化碳的质量为x.C+O2=点燃=CO212443gx12/3=44/xx=11g答:将3g木炭放在足量的氧气中燃烧,能生成二氧化碳11g.
设生成二氧化碳的质量为x.C+O2 点燃 . CO212 4424g &nbs
S+O2=SO2,16克硫在足量的氧气中燃烧,可生成二氧化硫32g
C+O2(足量)==点燃==CO2
C+O2====CO2124412X=44生成二氧化碳的质量44g
氧化镁的质量是3÷(24/40)=5g
CO2中C的质量分数是12/44根据C元素质量守恒,那么CO2有36/(12/44)=132g
将产物通过装有浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶增重18g……吸收的是H2O再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增重22……吸收的是CO2H2O的物质的量为1mol氢原子为2molCO2的物质的量为0.5mol碳原子
设生成CO2的质量为XC+O2=CO2124412gX12/12g=44/X所以X=44g有难度吗?
再问: 再答:不懂?再答:左边是体积,右边是物质的量,成比例再问:为什么要用2乘以22.4呢?再答:有系数2呀再问:那氧气的1是怎么算得啊再答:1mol再问:那个是怎么算的再答:
耗氧量排列顺序:碳>磷>硫>镁
2Mg+O2==点燃==2Mgo483224gx48/32=24/xx=1624g镁条在足量的氧气中充分燃烧消耗氧气的质量是16g
CH4+2O2=CO2+2H2O163616g*4.48L/22.4Lxx=7.2g1,反应消耗氧气的体积2*4.48L=8.96L,2,生成水的质量7.2g
2Na+Cl2=2NaCl,根据质量守恒,多出的3.55g为参加反应的Cl2,为0.05mol,则Na是0.1mol.4Na+O2=2Na2O,2Na+O2=Na2O2,假设全部为第一个反应,可生成0
m(CO2)=15*44/100=6.6gn(C)=15/100=0.15molm(H2O)=9.3-6.6=2.7gn(H)=2.7/9=0.3moln=1.68/22.4=0.075molC2H4
(1)n(烃)=1.68/22.4=0.075mol由已知有:m(CO2)+m(H2O)=9.3g生成的m(CaCO3)=15g,所以n(C)=15/100=0.15mol所以m(CO2)=44*0.
浓硫酸浓硫酸增重的3.6克实际是燃烧生产水的质量n=m/M=3.6/18=0.2mol则n(H)=0.2*4=0.4mol碱石灰增重的8.8克实际是生产二氧化碳的质量n=m/M=8.8/44=0.2m
生成二氧化碳和水:CH4+2O2→CO2+2H2O
由于化学式中Na的系数是Cl2的两倍,可判断出参与反应的n(Na):n(Cl2)=2:1所以Na是0.1mol然后m(Na)=n(Na)*M(Na)=2.3g(M为相对分子质量)根据质量守恒,生成固体
2SO2+O2催化剂加热2SO3