若0.5mol甲烷和cl2完全发生反应,并生成相同物质的量的四中有机产物-搜答案-大师作文网

MnO2+4HCl（浓）==（加热）==MnCl2+Cl2+2H2O

1：m个C和2m个H,很显然,它是CnH2n.那就是乙烯和己烯了2：m个C和4m个H,是CH4,就是甲烷3:2m个C和2m个氢,那就是苯4：最后一个是不是应该为——7m：4n?那就是甲苯了.甲苯是一个

CH4+2O2=CO2+2H2O1—————1——20.5mol——0.5mol—1mol0.5mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳0.5mol,生成水1mol

定压燃烧热=Qp（做一部分体积功）定容燃烧热=Qc（无法做体积功）Qc>Qp

1.25mol标准的方程式：4CH4+10Cl2=CH3Cl+CH2Cl2+CHCl3+CCl4+10HCl

你记住这个结论4molCH4生成四种取代物需要10mol的氯气（1+2+3+4）

因为是生成等质量的四种取代物,则各为0.125mol,一氯甲烷为一份甲烷与一份氯气反应,二氯甲烷为一份甲烷与两分氯气反应,依此类推,故为乘法…再问：哦，原来如此，谢谢啦≧﹏≦

CH3Cl,CH2CL,CHCL3,CCl4分子中的氯原子均来自氯气,故共消耗Cl2的物质的量为0.5×1+0.5×2+0.5×3+0.5×4=5

CH4+Cl2=CH3Cl+HClCH4+2Cl2=CH2Cl2+2HClCH4+3Cl2=CHCl3+3HClCH4+4Cl2=CCl4+4HCl相同物质的量四种取代物,每种0.125mol氯气的物

根据题意,可写出如下反应式：4CH4+10Cl2=CH3Cl+CH2Cl2+CHCl3+CCl4+10HCl41011110.5x解出x=1.25.关键问题是要根据题意,写对反应式.因为题中说,甲烷经

则在相同的情况下,1mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水,放出的热量__大于___802KJ因为气态水变为液态水也是会放出热量的.不明白欢迎来追问!多谢了!

1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳1mol,生成水2mol,消耗氧气2molCH4+2O2==CO2+2H2O

这上面有

3mol甲烷含甲烷分子数:3*6.02*10^23CH4+2O2==CO2+2H2O6mol水和132克CO2

气体总的物质的量n=5.6/22.4=0.25mol溴水增加的质量是乙烯（乙烯与溴加成后的产物为液态留在溴水中,使溴水质量增加）,所以乙烯2.8gn=0.1mol,甲烷n=0.25-0.1=0.15m

解题思路：解答此题宜用原子守恒法。CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中的碳原子都是从CH4中来的，故这四种取代物共0.5mol，据此解答解题过程：

如果是试卷上,既然说了完全燃烧,就是8mol,实际上氧气再充足,也会有不完全燃烧,所以是小于8mol

选B解析：设甲烷和一氧化碳分别为X和YmolCH4+2O2=(点燃)CO2+2H2O2CO+O2=(点燃)2CO2X2XYY/2则有:X+Y=3-------12X+Y/2=3------2由12式得

选CC2H4+　Cl2　　＝　C2H4Cl20.5mol0.5mol0.5mol加成消耗0.5molCl2C2H4Cl2+4Cl2=C2Cl6+4HCl（要注意的是Cl2取代后会产生HCl!）0.5m

这个反应是1：4CH4+4Cl2=CCl4+4HCl