若1.92gc粉与一定量浓HNO3
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/25 22:23:35
12gC-12的物质的量为1mol氧气中所含原子数是12gC-12中所含原子数的5倍一个氧气有两个原子即氧气中原子的物质的量为5mol氧气的物质的量为2.5mol质量为2.5×32=80g如还不懂请百
1.92gCu的物质的量=1.92g64g/mol=0.03mol,n(NO,NO2)=1.12L22.4L/mol=0.05mol,反应生成Cu(NO3)2与氮的氧化物(NO、NO2中的一种或2种)
3.6g共0.3molC.①如果全是CO,则2C﹢O2=2CO,0.3molC共生成0.3molCO,M(co)=28g/mol,共是0.3×28=8.4g<9.2g,所以不全是CO②如果全是CO2,
依据质量守恒定律,8gA能与32g的B恰好完全反应,生成22gC和18g的D.现将16g的A与200gB的混合物充分反映后,可知B物质过量,16gA最多可以和64gB反应,能生成44gC和36gD.而
8gA能与32gB恰好完全反应,生成22gC和一定量D根据质量守恒定律,D为18G16gA与200gB的混合物充分反应,明显B过量,所以用A来算16gA与64gB的混合物反应,生成44gC和36GD(
最后生成氢氧化铜,cu(oH)2,所以消耗的氢氧根和铜离子的比是2:1再问:那应该是2n(NaOH)=n[Cu(NO3)2]啊==?还是不懂,望详解再答:这个已经很明了了。氢氧根多啊,明显的一个铜离子
HnRO3+nNaOH=NanRO3+nH2OHn+1RO4+n+1NaOH=Nan+aRO4+n+1H2O将上面方程式的系数乘以n+1,下面系数乘以n(为使两个方程式中NaOH的系数相等)得到c(H
氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气(碱性气体),反应是可逆的
n(Cu)=1.92÷64=0.03mol,n(气)=1.12÷22.4=0.05mol;3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O;3
由题目中的描述容易看出,A、B、C为反应物,D为生成物.由“若再增加10gC,A与C恰好消耗完毕”可得,A、C的反应质量比为:15g:(15g+10g)=3:5,即在第一次反应时A全部反应,设A反应的
设反应中生成D的质量为x,A+3B=2C+2D 22 9 8.8g x∴229=8.8gx,解之得:
答案是C,运用质量守恒定律来解由若增加10gC,A与C恰好完全反映,所以C被完全消耗,所以第一步生成30D的时候参加反应的C是15A+B+C=D1530A与C恰好完全反映,得知第二次参加反应的A、C为
B气体0.05molCu(NO3)20.03mol
你的题目是有问题的,Fe2S我没见过,产物也应该是Fe(NO3)3+2H2SO4姑且当作是FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4讲一下思路.你明白了就会自己做了氧化还原反应得
A4HNO3~NO4XX2HNO3~NO22YY(X+Y)/4X+2Y=1/3将答案带入A符合这样看得懂么?
希望你能看得清楚.个性订制化学教育请Q:2762933142再问:110.5*x跟283*y的含义是?再答:这是对应题目中说的热量值为对应生成物为1mol时的热量。1molCO生成时放出110.5热量
D再问:过程再答:HnRO3与Hn+2RO4n与(n+2)的最小公倍数;n*(n+2)再问:明白了
这个问题可真是的,不知道该从何说起.首先GC-MS是气相色谱和质谱联用,GC分离,MS检测;GPC是凝胶渗透色谱,LC分离,一般情况是UV检测.前者是GC,后者是LC.其次GC-MS是用MS检测分子离
根据质量守恒定律反应消耗16-12=4克A,16克B,生成27-16=11克C,则生成D为4+16-13=9克A+2B=C+2D162*32442*18416119(反应和生成物质量)因为各反应物和生
根据质量守恒定律反应消耗16-12=4克A,16克B,生成27-16=11克C,则生成D为4+16-13=9克A+2B=C+2D162*32442*18416119(反应和生成物质量)因为各反应物和生