若18克某金属与足量

设R为二价金属R+2HCl=RCl2+H2(气体)R的物质的量=2.24/22.4=0.1R的相对分子质量=1.8/0.1=18设R为三价金属2R+6HCl=2RCl3+3H2(气体)R的物质的量=(

2R+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2↑2R6AB列比例,解得R的相对原子质量为：R=3A/B

XY——=——4.50.25X=18Y查表可得,为Al(铝)

4.7金属是铍吧由题意可得4R＋O2=2R2O4X4X＋322.36.2解得X=4.7

设这种金属是R,相对分子质量为X写出比例式2R+6HCl=2RCl3+3H22X………………61.8………………0.2解得X=27所以是铝

生成氢气：Mg：1gZn：0.37gFe：0.43g需要过程请追问...很高兴为您解答满意请采纳（手机版点“满意”即可）再问：化学方程式加过程再答：Mg+2HCl=MgCl2+H224 &n

和足量的O2反应化学方程式肯定是4R+o2=2R2O设R的相对原子质量为x即2.3\x=2*6.2\(2x+16)x=4.7有这种物质吗.这题目出的不符合实际啊

设此金属氯化物的化合价为x,此金属分子量为MY+xHCl=x/2H2+YClx1molx/2mol18g/M1mol1：x/2=18/M:118x=2M当x=1时,M=9当x=2时,M=18当x=3时

选择A2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2*54--------------3*22.418-----------------V解得V==22.4L写出方程式就容易发现,镁铁锌和盐酸反应之后

2AL+6HCL=2ALCL3+3H2先假设AL为x2x+6HCL=2xCL3+3H22mol22.4l/3mol18g2g所以x/18=3/2x=27AL的质量为27g

Cu+2价adezhiyinggaishi4题没说明全

假设1.2g全是Mg,可生成H20.1gCu-0Al-0.133Fe-0.042Zn-0.0375Ag-0因为是两种金属混合物共1.2g,放出氢气1.0g.所以两种金属反应放出的氢气的量,应该一个大于

Al再答：由题知该金属的摩尔电子质量为18÷(22.4÷11.2)=9g/mole¯，所以该金属为铝再问：有点看不懂，可不可以用高一学的，简单些的方法，谢谢再答：就是高一的方法呀，解这种题用

K2K+2H2O=2KOH+H2每2摩碱金属能生成1摩氢气,0.005克氢气为0.0025摩,故需耗碱金属0.005摩,0.195克/0.005摩=39克/摩,K的原子量是39,所以该碱金属为K.

不要死记硬背,这样效率很低,而且在应用的时候容易出错,从本质上去理解它.我不知道你们有没有学习化合价和各种元素的化合价数,生成一分子的H2需要有两个H+从+1价降到0价,也就是降了两价,FeZnMg与

正三价则2x6ab2xb==6ax==3a/b即原子量为3a/b再问：还是不懂！能具体解释一下吗？谢谢再答：M为+3则反应后形成M2(SO4)3方程为2M+3H2SO4===M2(SO4)3+3H2所

Fe+H2SO4==FeSO4+H256g2g5.6g0.2g如果只有铁与稀硫酸反应,生成0.2克H2,则只需要铁56克而混合物质量是6克,5.6

排除法b:当2g都用钠生成,只需23g.都用k,需39g,所以可能C都用铝,需铝18g,不可能D都用Fe,需Fe112g.都用Ca,需40g,产生的H2不会多于2克,不可能.A的Rb不知道化合价,应该

Cu,我是按标况计算,首先如果是9g铁与硫酸反应应生成9÷56×22.4＝3.6,所以加入一种与酸不反应不产生氢气的金属即可,所以只有铜,混合物中有铜2g铁7g.

1.不可能,56g纯铁生成2gH2,24g纯镁生成2gH2,将铁镁混合为56g,生成H2的量一定大于2g.2.由"10克合金与盐酸生成1克氢气"可知,合金的平均式量为20,则组成合金的两金属式量需一种