若1mol有机物,充分燃烧后生成3

根据质量守恒定律知,1molA物质中一定含有1molC和4molH,氧元素可能含有.故A分子式可能为CH4.或CH4O

m(C)=88*12/44=24gn(C)=24/12=2molm(H)=54*2/18=6gn(H)=6/1=6mol而氧的量不知道,所以碳氢的比为2：6,且为饱和状态所以分子式为C2H6或C2H6

C4H8O3

有机物的碳氢原子全部转化成CO2和H2O因此n（C)：n（H)=22/44:（2X9/18）=1:2再问：为啥是9X2再答：因为H2O里面有2个氢原子9是质量比再问：这是啥公式我没见过诶再答：就用它的

乙烯和乙炔

n(c)=4moln(h)=(54/18)*2=6mol碳原子个数：4/1=4氢原子个数：6/1=6设OX个12*4+6+16X=86推出X=2所以C4H6O2

1mol有机物充分燃烧后,生成2mol二氧化碳和3mol水说明有机物分子中含2个C原子和6个H原子,可能含O原子.C2H6（乙烷）、C2H6O（乙醇）、C2H6O2（乙二醇）

(1)分子式C3H4O2;(2)含氧官能团是羧基；（3）1、CH2=CH-COOH+NaOH=CH2=CH-COONa+H2O2、CH2=CH-COOH+H2=CH3CH2COH加成反应（4）22.4

有机物中有CH和O根据条件知C和H的比例为2:6,即1：3所以可能的有很多,如C2H6（乙烷）、C2H5OH（酒精）等

设有机物分子式为CxHyOz那么燃烧方程CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2=点燃=xCO2+y/2H2O有机物0.5mol充分燃烧时需氧气1.75mol那么有x+y/4-z/2=1.75/0.5

通用方法是列方程式CxHyO2+(x+y/4-1)O2=xCO2+(y/2)H2O因此x=y/2（二氧化碳和水蒸气的体积相等）x+y/4-1=5（氧气在标况下占体积112L）x=4y=8

帮你更正数据,CO2应该是88g依题意,1mol该有机物生成2molH2O和2molCO2,可以确定该有机物有机物一个分子含有两个碳四个氢,设其化学式为C2H4Ox24+4+16x=60x=2其化学式

1mol有机物~2molC~6molH可以是C2H6,C2H5OH,CH3-O-CH3再问：有4种可能

1molA生成4molCO2和4mol水含有4个C,8个H4*12+8＝56O个数（104-56）/16＝3C4H8O3(2)能与NaHCO3放出二氧化碳气体,含COOH,还有一个含氧官能团只能是OH

通过减少的体积算二氧化碳的量,为0.2mol.则a种含有2个c.通过气体减少量,a为C2H4O2,因为1molc消耗1mol氧气.正好减少2mol氧气.则a一定是h：o=2:1.剩余气体为氧气或者水蒸

设有机物分子式为CnHxOyCnHxOy+(n+x/4-y/2)O2==xCO2+x/2H2O所以n+x/4-y/2=1.5n所以x=2n+2y而x≤2n+2所以1,y=0通式CnH2n2,y=1通式

C有nmol,消耗nmol氧气那么H就有(1.5-n)*4mol,这样才能消耗1.5-nmol氧气还有的就是H2O形式的了,记为mmol那么就是CnH6-4n(H20)m总合起来就是CnH6+2m-4

正确选项（A）C3H8+7O2=3CO2+4H2O正确选择2C3H8OH+10O2=6CO2+9H2OC3H6O+4O2=3CO2+3H2O2C3H6O2+8O2=6CO2+6H2O

C乙醇

n(O2)=8molCxHy+8O2----xCO2+y/2H2Ox+y/4=84x+y=32如果是烷烃则有y=2x+2如果是烯烃则有y=2x如果是炔烃则有y=2x-2解得只有当是烷烃是才有xy是整数