若1mol的有机物A在稀硫酸

水3.6g,0.2mol,氢原子0.4mol有机物0.1mol,每个有机物分子中含氢原子4个.若A为单烯烃则A的分子式------------C2H4若A为饱和一元醇-------------CH4O

某种有机物在稀硫酸作用下生成A与B，若A与碳酸钠溶液反应，则A含有羧基，而B不能，则B属于醇，该有机物属于酯类，选项中均为饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯，生成相对分子质量相同的A、B两种物质，则饱和一

（1）由题中数据得：n(H2O)=0.6mol,n(CO)=0.2mol,n(CO2)=0.4mol又有机物n=0.2mol故氢原子个数=0.6*2/0.2=6,碳原子个数=0.2/0.2+0.4/0

（1）由题中数据得：n(H2O)=0.6mol,n(CO)=0.2mol,n(CO2)=0.4mol又有机物n=0.2mol故氢原子个数=0.6*2/0.2=6,碳原子个数=0.2/0.2+0.4/0

试题有两处错误,改造后解答.产物经过浓硫酸后,浓硫酸质量增加7.2g,说明该有机物燃烧后生成的H2O为7.2g,则:n(H2O)=7.2/g18g/mol=0.4mol在通过灼热CuO充分反应后,CO

1、是浓硫酸吸水导致浓酸质量增加2、是气体通过灼热的氧化铜时一氧化碳与氧化铜反应后生成铜与二氧化碳而导致氧化铜质量减少同意请采纳

乙二醇CH2OHCH2OH浓硫酸吸收0.6摩尔水氧化铜消耗CO0.2摩尔碱石灰吸收0.4摩尔的CO2则燃烧产物中有0.6摩尔水0.2摩尔CO0.2摩尔CO2在其中除去0.4摩尔的氧气,则剩下C0.4摩

能与Na反应的我猜是醇,0.2mol和9.2gNa完全反应,我推出是二醇,也就是两个羟基,对于你的题目还真没看懂,感觉驴头不对马嘴,题目修改为：有0.2mol的有机物和0.5mol的氧气在密封容器中燃

再答：再答：

（1）浓硫酸增重10.8g说明反应产物中含水10.8g，即产物中含水10.8g18g/mol=0.6mol，通过灼热氧化铜，氧化铜质量减轻3.2g，CO+CuO  △ &

首先10.8g是水,就是0.6mol,0.2mol该有机物产生0.6mol水,则其子式中有6个H原子；氧化铜失重3.2g,即有0.2mol氧化铜被还原,即有0.2molCO；通过碱石灰增重17.6g,

浓硫酸增重7.2g,所以生成水0.4mol,即0.2mol有机物含H0.8mol；氧化铜固体质量减少3.2g,所以生成CO0.2mol,氧化生成CO20.2mol；碱石灰增重17.6g,即CO2共0.

计算出需要浓硫酸体积：v＝0．1＊1／18＝0．0056L＝5．6ml,所以要E：10ML量筒,还要F：胶头滴管,B：玻璃棒和G：50ML烧杯（用于稀释浓硫酸）,H：100ML容量瓶.

A用不到量程太大,用E,B一定要,引流与搅拌,C不用'液体用量筒,D,不用因为有H直接100ML,F用最后定容时加水,G用它洗涤.BEHFG2、C要用玻璃棒引流

选B啊,你用那个酯加两个水再减去两个A就得出B的分子式了,是C2H6O2

cV=c1V118mol/L×V=3.6mol/L×0.25LV=50mL用量筒量取

选B.A.1mol蔗糖水解得到1mol葡萄糖和1mol果糖.B.1mol麦芽糖水解得到2mol葡萄糖.C.1mol淀粉水解得到nmol葡萄糖D.1mol乙酸乙酯水解得到1mol乙醇和1mol乙酸.

A、1molCH3OOCCH2COOC2H5水解生成了1mol甲醇、1mol乙醇和1mol丙二酸，故A错误，B、1molCH3COOCH2CH2OOCCH3，水解生成了：2mol乙酸和1mol乙二醇，

H2SO4H：0.4X2＝0.8molS0.4X1＝0.4molO:0.4X4＝1.6mol质子数一共是0.4X（2＋16＋8X4）＝20mol电子数等于质子数,20mol硫酸质量0.4X98(分子量

据信息②知一分子X中含两个（酯基），即1个A分子中含两个-COOH（羧基），再结合A→C的转化可知A分子中至少有一个羟基，所以一个X分子中至少有5个氧原子，假设X分子中有5个氧原子，则其相对分子质量为