大师作文网若B极产生标准状况下22.4L气体,则理论上需要通入 molCH4.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/24 22:39:55
因为一氧化碳和二氧化碳中和碳原子的对应关系都是一比一；所以22.4L的混合气体中也只是含有碳原子22.4L,由V=n/Vm得n(碳)=1mol
因为得到的电子是从失去电子的物质那里来的.再问：那不是抵消0NA了嘛？再答：所以说转移了呀！从一个地方转移到另一个地方。再问：还是不太懂..CL2失去了同时又得到不是转移了2？再答：从其中的一个氯原子
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑0.5mol2mol0.5mol(1)87*0.5=43.5g(2)2mol(3)1mol(反应中一部分HCl被氧化成了Cl2)再问：能具体一
在盐酸溶液充足的情况下,产生氢气体积的大小顺序是Al>Mg>Na
CH4+2O2=CO2+2H2O从此反应式可看出,11.2LCH4是0.5mol22.4LO2是1mol反应后气体CO20.5molH2O1mol恢复原状态后,H2O变成液体.气体的体积为（0.5）*
是理想气体,或者可以近似理想气体的气体
方程式为2Al2O3=电解=4Al+3O2↑标况下氧气22.4L,那么生成氧气1mol,方程式中氧气系数为3,那么三氧化二铝（氧化铝）消耗了2/3mol,氧化铝相对分子质量为102,那么消耗氧化铝质量
设铝的质量为xg,2Al2O3=通电=4Al+3O2↑1083*22.4X22.4X=36g转移的电子是1mol氧气转移的电子数4mol电子不懂问
是选C,也是用电子转移比较简单,铁与酸反应只生成二价铁,你的话只知道怎么做但本质不知道.0.5mol氢气共转移了1mol电子,所以金属一共失去1mol电子,Al失去1mol电子要9g,Mg失去1mol
大小顺序是Al0.3molFe0.2molNa0.1mol由题意盐酸过量Na先和水反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2,然后NaOH与盐酸反应,生成NaCl,2Na——H22Al+6HCl=2Al
设铝、铁分别与盐酸反应生成氢气的体积为X、Y,反应需要铝、铁的物质的量为X1、Y1,钠与盐酸反应生成的氢气的体积为Z盐酸中氯化氢的物质的量=0.01L*1mol/L=0.01mol2Al+6HCl=2
根据定义正确
反应中转移的电子(3.6)MOL在标准情况下,等质量的一氧化碳和二氧化碳,所含的原子数之比（22:21）体积之比（11:7）所含质子数之比（1:1）
题目都不完全哦再问：其中错误的是A参加反映的镁铝共0.2molB参加反映的稀盐酸为0.4molC镁铝在反映中共失去034mol电子D若与足量的稀硫酸反应能产生032mol氢气再答：你给的答案中的C和D
这个是一种不定方程式要根据得失电子守恒来做反应物中只有铜失电子共失了0.9mol设NO有xmolNO2有ymol,那么x+y=0.5（总体积）3x+y=0.9（电子）那么x=0.2y=0.3V（NO）
先求铜物质的量22.4/64=0.4mol那么它会失去0.8mol电子被NO和NO2得到已知混气摩尔数为6.72/22.4=0.3mol设定NO为xmol,NO2为ymol那么x+y=0.3再根据电子
22.4L氢气为1mol,即金属混合物30克与足量的稀硫酸反应,在标准状况下产生1mol氢气所以判断Na2mol（46g）生成1mol氢气,Ca2mol生成1mol氢气,Ka2mol生成1mol氢气Z
金属混合物M30克与足量的稀硫酸反应,在标准状况下产生22.4L氢气(1mol）M+H2SO4=MSO4+H2知道M平均分子量为30g/mol1.Na（46g）生成1mol氢气,Ca(40g)生成1m
0.78molN2,0.21molO2,0.1mol稀有气体