若Fe2 与Fe3 共存于溶液中,应如何分别检验-搜答案-大师作文网

A应该是正确的.

不能共存Fe3+会与SCN-反应,生成络合物Fe(SCN)3,所以不能大量共存其实本质是生成络合离子[Fe(SCN)6]3-,血红色的化学里面检验Fe3+,就是用的KSCN

设硫酸根离子的个数为x，Fe3+与Cl-的个数比为4：3，若溶液中Fe3+为4n个，则氯离子个数为3n个，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒3×4n=1×3n+2x，x=4.5n，故答案为：4.5n．

不知道NO和N2O的比例不能配平,或者说有无数种配平方式,对于任意一种NO与N2O的比例和Fe2+和Fe3+比例有一个配平方式；有问题请追问~~

设氯离子的个数为单位1,所以氯化铁中的铁离子个数为三分之一,所以硫酸铁中的铁离子个数为三分之五,硫酸根离子个数为二分之五.即铁离子个数比硫酸根离子个数为2：2.5.若铁离子个数为4n,则硫酸根离子个数

不能,ClO-次氯酸根离子不稳定且具备强氧化性,会将带还原性的Fe2+亚铁离子氧化

有I-剩余,可能有Fe2+,没有MnO4-,Fe3+有Fe2+剩余可能有Fe3+或I-(两者不能同时存在)没有MnO4-有Fe3+剩余可能有Fe2+或MnO4-(两者不能同时存在)没有I-有MnO4-

1是Fe3+氧化性~2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2也是氧化性2Fe3++H2S=S+2H++Fe3+3KI是什么?4是水解,产生胶体Fe3++3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+5是双水

1正确,工业用这个反应腐蚀铜2错误,电荷不守恒,应该生成1mol亚铁离子、2mol铁离子3错误,电荷不守恒,应该有3mol亚铁和3mol三价铁4错误,违背客观事实,应该生成亚铁离子

这离子方程式算吧2fe3++cu=cu2++2fe2+2123x=1.52:1.5=4:3能看懂么

铁粉与Cu2+,Fe3+反应,既然铁粉剩余,一定没有它们了选ac

Fe2+加入碱溶液后转化为氢氧化亚铁沉淀,在空气中又转化为氢氧化铁沉淀,加入酸后,变成铁离子,所以Fe2+大量减少

不可以大量共存.当溶液中有大量（即浓度较高）铁离子时,由于其水解,溶液呈酸性.而在酸性环境中,硝酸根离子具强氧化性.亚铁离子具还原性.因此,硝酸根离子会将亚铁离子氧化成铁离子.

因为二氧化锰有较强的氧化能力

Fe2+、NH4、H+、SCN-,高中阶段我们就认为Fe2+不能与SCN-反应K+、Al+、Na+、CO32-,其中的Al3+和CO32-会发生双水解反应,不能共存,2Al3++3CO32-+3H2O

解题思路：根据阳离子所带正电荷与阴离子所带负电荷相等考虑解题过程：200mL某溶液中含Fe3+,Fe2+,Na+,SO42-和Cl-.已知c(Fe3+)=0.3mol/L,c(Fe2+)=0.1mol

二价铁是淡绿色,三价铁是黄色,溶液显什么颜色,要看两种离子哪个居多,一般哪个多,颜色肯定偏向哪个.如原溶液是二价铁盐溶液,变质少许,也看不出颜色变化,依然显淡绿色.

三价铁本身不稳定,如果溶液PH大于2的话,自身容易水解.但不是你说的氧化,3价到2价是被还原的过程.如果溶液中有还原性的物质,三价铁是会被还原成二价的.

先取少量样品,加入KSCN溶液,溶液显红色,证明有Fe3+；再取少量样品,加入高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液紫色褪去,证明有Fe2+

Fe3+水解.