若X为PH=3的醋酸与盐酸混合
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/28 07:21:35
1mol/l的盐酸:[H+]=1mol/L,pH=-lg[H+]=01mol/l的醋酸:[H+]=(C*Ka)^1/2=(1.75*10^-5)^1/2等量混合:HAc=H++AC-初始:0.50.5
这句话是错的,因为在题目条件下醋酸与锌反应产生氢气速度不会比盐酸来的慢.读完该句后会想当然认为醋酸是弱酸,产生氢气速度比强酸盐酸要慢,但是请注意,原话中是“等体积等PH的醋酸和盐酸”,而非氧化性酸溶液
设前者体积2L,后者3L则,前者H+物质的量为0.02mol,后者0.0003mol,平均每升0.00406mol由定义pH=-lg0.00406=2.39
醋酸根的浓度要大些,PH=3的醋酸的浓度要比PH=11的氢氧化钠的浓度要大的多,等体积混合后,实际上是醋酸钠和醋酸的混合物,所以醋酸根要比钠离子浓度大.
PH=-1g,高中数学必修一有讲-1g的事.根据阿伦尼乌斯电离理论,酸的PH与H+的浓度有关,既然PH相同,H+的浓度相同,所以稀释一百倍也是一样,通过公式可以算出再问:可是醋酸是弱酸我觉得醋酸的ph
由于醋酸是弱酸,因此pH=3的醋酸浓度比盐酸大,所以稀释相同倍数后,醋酸会继续电离出H+,因此醋酸的pH值小一些
1.算不出具体.答案小于4大于32体积变为原来的2倍,浓度变为原来一半.0.2mol/L变成0.1mol/LPH=1再问:1.为什么PH不等于4啊2.所有加水稀释的都是这样的吗?再答:弱酸稀释还要电离
不妨设体积V=1L,所以盐酸里H+物质的量为0.1mol,硫酸为0.001mol,混合后溶液中H+物质的量为0.101mol,V=2LV,所以C=0.101除2L=0.0505,化成PH约为1.296
PH小于7CH3COOH弱电解质所以CH3COOH于NAOH消耗NAOH量大于HCL量所以与HCL反应的NAOH还有剩余所以C(H+)小于C(OH)所以溶液为碱性所以PH小于7
PH=12NaOH,c(OH-)=0.01mol/LPH=1的盐酸,c(H+)=0.1mol/L设氢氧化钠与盐酸体积分别为V1和V2混合后,PH=11,c(OH-)=0.001mol/L(0.01V1
pH=2.________________HA====H++A-起始浓度:_______c____0____0平衡浓度:____c-0.01_0.01_0.01K=(0.01*0.01)/(c-0.0
移动,向生成醋酸方向移动,
1.把两溶液混合后,最终得到的溶液是醋酸和醋酸钠的混合溶液,溶液中存在的离子包括:CH3COO-(醋酸根,也用Ac-表示)OH-Na+H+,所以溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Ac-
醋酸根>Na>H>OH
仍然是3等体积混合后,虽然混合以及电离平衡的达成应当是同时进行的,但为了讨论的方便,我们不妨假设为两个过程先后发生,假定在混合的时候,醋酸分子不解离,醋酸根离子不同氢离子结合,都保持不变.这样,在所得
注意!这里不是稀释,是HCL和醋酸混合,根据醋酸的电离平衡HCL=(可逆)H++CL-可知,增大H+浓度,电离平衡逆向移动,盐酸是强电解质,完全电离,醋酸电离产生的H+小了,所以总体H+浓度小了.所以
解题思路:酸中加入碱,则酸的酸性减弱,pH增大;碱中加入酸,则碱的碱性减弱,pH减小解题过程:
求pH就是求H离子浓度pH=3的盐酸,H浓度为0.001mol/L,pH=5的盐酸,H浓度为0.00001mol/L设体积各为1L,则总体积为2L,总H物质的量0.00101mol,浓度为0.0005
强酸强碱恰好中和,常温条件,ph值为7