Mg(OH)2质量平衡式

先分别加入盐酸,白色沉淀能溶解的是氢氧化镁再分别向另两种白色沉淀加入硫化钠,有黑色物质生成的,原物质为氯化银（因为反应总是向溶解度减小的方向进行）.（氯化银的溶度积是：298K时1.56*10^-10

强碱弱碱是按照水解程度分的而不是溶解度比如说溶解度很低但是所溶解的全部都能水解成离子就是强碱而溶解度再高只是部分水解成离子也是弱碱

MgCl2+2H2O

根本不用加其它试剂.加水加热煮沸沉淀再过滤就好了.（溶液中的部分：CO3(2-)+H2O=HCO3(-)+OH-,HCO3(-)+H2O=H2CO3+OH-,H2CO3分解（前两步可逆,第三步非离子反

Mg(OH)2是白色絮状沉淀,能与强酸反应,还可以是无机添加型阻燃剂,它不仅用于阻燃也用于消烟和减少材料燃烧进腐蚀性气体的生成量,不仅可以单独使用,也常与其它阻燃剂并用.

设中和CaCO3的盐酸是X克,中和Mg(OH)2的盐酸是Y克.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2100.730.534.x0.534/100=x/73x=0.38982gMg(OH)

设Mg(OH)2的溶解度为xmol/L,溶于水的氢氧化镁是完全电离的,每摩尔氢氧化镁电离出1molMg2+和2molOH-.Mg(OH)2(s)⇋Mg2++2OH-xx2xH2O͡

A．加入固体MgSO4，增大了c（Mg2+），使溶解平衡逆向移动，悬浊液中Mg（OH）2固体的质量增加，故A错误；B．加适量盐酸，消耗了氢氧根离子，使溶解平衡正向移动，悬浊液中Mg（OH）2固体的质量

2HNO3+Mg(OH)2=2H2O+Mg(NO3)2酸碱中和,生成盐和水

设各物质：①Mg,②MgO,③Mg(OH)2,④MgCO3的质量为A,HCL为Bmg与HCl反应生成MgCl95A/24,溶液质量(A+B-2A/24)mgO与HCl生成Mgcl95A/40,溶液质量

这个反应在没有任何其他条件的时候其实根本看不到气体产生...也就是说连氢气的气体符号都不用写.如果有加热或者其他条件的时候氢气写气体符号.氢氧化镁因为和前面的镁一样是固体所以不用写沉淀符号

 再问：Al和水能反应吗再答：你见过用al锅烧水把人毒死吗

变大.二楼说得不是很对.这道题考的是沉淀溶解平衡.Mg(OH)2的Ksp是很小的..这点要首先知道.所以,在饱和溶液中,存在以下平衡:Mg(OH)2(s)=======Mg+2(aq)+OH-(aq)

Mg不能直接生成Mg(OH)2要分两步第一步：Mg+2HCl==MaCl2+H2↑第二步：MgCl2+2NaOH==Ma(OH)2↓+2NaCl

不是,Mg(OH)2是碱性的.不过Al（OH)3（氢氧化铝）或者H3AlO3（铝酸）是同种物质,是两性氢氧化物.要找两性氢氧化物就到元素周期表到中间（金属元素和非金属元素交界处）去找,那里到有时都有金

解题思路：根据要求写出化学方程式解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

简单阳离子用离子符号表示,复杂的阳离子加中括号和所带电荷；阴离子加中括号和所带电荷；具体如图： 希望我的回答能对你的学习有帮助!

OH的为17镁的为24那么氢氧化镁的相对分子质量为17*2+24=硫酸铝【Al2(So4)3】的同理,铝为27硫为32氧为16那么相对分子质量为27*2+（32+16*4）*3=接下来的事自己能发搞定

是白色沉淀

如果该物质不参加反应,譬如催化剂之类的,那是不变的；但是要是反应的物质,一般都是会变的——不变就不发生平衡的移动.还有一种可能,就是通过添加物质来改变平衡：那么添加的这个物质的质量刚好等于平衡掉的物质