mg,al,zn组成的混合物与足量的盐酸反应

由：ZnH2FeH2MgH22Al3H2652562242546可得出,若该混合物为只有该四种金属中的一种组成的纯净物的话则生成1.0g氢气所需金属质量为（Zn,Fe,Mg,Al）：32.5g,28g

A得到0.125mol氢气,将Al的mol质量看成18=27*2/3,可以知道混合物总物质的量

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

由Zn,Fe,Mg,Al四种金属中的两种组成的混合物10g与足量HCl生成H2为0.5mol,则混合物中一定含有___AL____.在由1molHCl,1molAlCl3,1molMgCl2中逐渐加入

比如说锌,就是写出化学方程式,然后一摩尔锌对应一摩尔氢气

设金属为X,反应为X+aHCl==XCla+a/2H2可见生成的氢气质量与固体增加的质量（b-a)之比为1：35.5所以生成的氢气质量为（b-a)/35.5

H2为0.25克,即0.125mol,因为Mg与Zn形成的盐都是2价的,那么1mol物质只产生1mol的H2,Al产生的H2最多,要产生0.125mol的H2,需要至少0.25/3mol的Al,即2.

标况下11.2L氢气的物质的量=11.2L22.4L/mol=0.5mol，故10g金属提供的电子为0.5mol×2=1mol，A．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mo

1.0g氢气的物质的量为：n（H2）=1.0g2g/mol=0.5mol，假设金属都为+2价金属，则混合金属的平均摩尔质量为：M=10g0.5mol=20g/mol，Zn的摩尔质量为：65g/mol＞

我们就这样看,11.2L到氢气物质的量是0.5mol生成0.5molH2转移电子1mol完全生成1molH2需要0.5molZn,即32.5gZn0.5molFe即28gFe1/3molAl,即9gA

这个用极限做生成H2的物质的量n=2.8/22.4=0.125mol全部为Al2Al+H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑23x0.125molx=0.0833mol全部为Mg或者ZnMg(Zn)

极限法11.2L=0.5MOL转移电子1MOL要二价金属0.5MOL题目已知混合金属的质量为13克即混合金属的摩尔质量为26克每摩尔所以要选一个大于一个小于26克每摩尔的金属A都大于不选B.AL看成二

C只有10g的AL生成多于0.5Mol的H2所以必须有它

假设参加反应的是一种相对分子质量为M的金属,且金属反应后生成+2价的离子,那么由题目可做如下分析：生成氢气标准状况下11.2升,即0.5mol,所以参加反应的金属有0.5mol,所以该金属的相对分子质

氢气的物质的量=2.8L22.4L/mol=0.125mol，假设全部是Mg或Zn，设它们的物质的量之和为xmol，产生的H2有如下关系：Mg（Zn）～～～～～～～～～～～H21mol &n

极值法:设全部为锌,则要产生0.4克氢气要锌13克设全部是铝,则要产生0.6克氢气要铝3.6克现在是混合物,介于两者之间,所以选B

此题最好用平均值法求,这样最快.解析：设混合金属平均为+2价,平均式量为M,则有：M------------------H2M2261解得:M=52所以此混合物的组成可能是:MgZnMgCuAlZnA

答案为BC这个题目采用极限法求解在这个题目里,设标况下,产生相同的量的氢气,设三种金属均为纯净物时,所用的量是Al最少,Mg次之,最多的是Zn此时,产生2.8L的H2电子所转移的量为2.8/22.4*

首先可写出三种金属与盐酸反应的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑生成0.4g氢气,需要三种金属的质量依次为：4.8

不管什么金属、最重要生成H2,得到固体是29.6g,原固体是20g,则反映后不管是硫酸什么,29.6g中硫酸根的质量9.6g,设氢气为xg,从方程式中得知,98/9.6+x=2/xx=0.2g,则H2