若将氢氧化钡溶液逐渐滴入到混有少量硝酸的硫酸镁-搜答案-大师作文网

正确.（1）硝酸氨和氢氧化钡反应生成氢氧化氨与钡,反应物的系数比是2:1,（2）另外氢氧化氨可发生可逆反应生成氨气和水.原溶液中有硝酸氨0.008mol,氢氧化钡0.005mol,它两发生反应各消耗0

氢氧化钡生成的物质是水和硫酸钡的沉淀.没有大量离子生成,几乎不导电

少量：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O足量：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-再问：为什么少量时是这个方程式？再答：比较两个反应中参加反应的碳酸氢根

(1)2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓H+和OH-为1:1时,呈中性,但此时SO42-过量.(2)SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓提示:改写成离子时,NaHSO

Ba2++H++SO42-+OH-=BaSO4+H2O追问：硫酸氢钡不是应该拆成钡离子和硫酸氢根离子吗?回答：这里不会生成硫酸氢钡,因为,硫酸钡不溶于水,反应会朝着生成硫酸钡的方向移动.硫酸钡不溶于水

不是的,应该是碳酸钠先与盐酸发生反应,接着再与氯化钙反应,生成沉淀

1.KAl(SO4)2·12H2O2.KAl（SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2OAl3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+2AlO2-+2H2O3.

AL3++so42-+ba2++3oh-=AL(OH)3+BASO4

2、4

向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡溶液至中性；H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-＝＝＝BaSO

CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓离子方程式：[Cu]2++[SO4]2-+[Ba]2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓

先生成沉淀然后沉淀渐渐消失

H2SO4碳酸钠和它反应有气体氢氧化钡有白色沉淀氢氧化钠``无现象``（微微放热）

Ba2+与SO42-反应OH-与H+反应

在溶液中,NH4++OH-==NH3•H2O,因为氨气在水中溶解度很大,不加热不会有氨气产生

FeCu2++Fe__Fe2+Cu,然后过滤,就算铁过量,也会在空气的作用下变成亚铁SO42-+Ba2+---------BaSO4沉淀号

1:反应方程2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4(沉淀)+2H2O离子方程2H++(SO4)2-+Ba2++2OH-=BaSO4(沉淀）+2H2O再问：是不是物质的量之比是2：1，

到底是NaOH还是Ba（OH）2?看你的实验应该是Ba（OH）2,不然你过滤个什么劲啊是不是?按照方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+H2O显然20+30-47.67g=2.33g是沉淀Ba

二氧化碳又可以跟后面的沉淀反应,生成可容物质.比如二氧化碳跟生成的碳酸钙沉淀又可以生成碳酸氢钙.这个物质是溶于水的.

首先,一份铝离子与三份氢氧根离子反应生成一份氢氧化铝沉淀；之后,一份氢氧化铝沉淀与一份氢氧根反应生成一份偏铝酸根与两份水.具体离子方程式如下：1,Al3++3OH-=Al（OH）3↓2,Al（OH）3