mgcl2加Na2cO

错：不能得到MgCl2固体（水解,HCl挥发）错：2NA个电子（O从-价到0价）错：羧基不能被加成错：胶体粒子数少于NA个

2CH3CHCOOH+2Na=2CH3CHCOOHNa+H2CH3CHCOOH+NaOH=CH3CHCOOHNa+H2O2CH3CHCOOH+Na2CO3=2CH3CHCOOHNa+H2O+CO2CH

1.CaCl2+NaCO3--碳酸钙+氯化钠（盐的主要成分）2.MgCl2+NaOH---氢氧化镁+氯化钠（盐的主要成分）要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2,MgCl2,可以加碳酸钠和氢氧化钠.

[Cl]-Mg2+[Cl]-每个Cl上下左右都有2个点.

.MgCl2在煮沸条件下发生水解反应：MgCl2+2H2O=Mg(OH)2↓+2HCl↑这样就会变成氢氧化镁沉淀了.事实上难/微溶碱和易挥发酸形成的盐在煮沸条件下都会水解,所以做化学感受态的CaCl2

其中的Na2SO4用BaCl2除去:Na2SO4+BaCl2=BaSO4(沉淀)+2NaCl其中的MgCl2用NaOH除去:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2(沉淀)+2NaCl其中的CaCl2用

既然是临界点,把K带进去算得了根据Ksp=[Mg2+][OH-]^2得到[OH-]=然后根据Kb=[NH4+][OH-]得到[NH4+]=n=cV得到总的n(NH4+)减去溶液里原有的NH4+最后得到

MgCl2+2NaCl=Mg(OH)2↓+2NaClAlCl3＋NaOH：刚滴入时：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl有沉淀生成过量以后:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2

m=0.1*1*286=28.6g所以要称取碳酸钠晶体28.6g

MgO不参加反应,MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2

加氢氧化钠,并加热没有现象的是NaNO3有白色沉淀的是MgCl2（氢氧化镁沉淀）有刺激性气味放出的是(NH4)2SO4(氨气放出）

首先,FECL3是棕黄色,直接鉴别出来了再是FECL3和其它3组互滴,产生红褐色沉淀的NAOH所以NAOH第二个鉴别出来然后NAOH再和其余两组互滴,产生白色沉淀的MGCL2第三个最后剩下的就是NAC

必须放在前面,BaCl2和Na2SO4反应除去硫酸根离子,此时钡离子过量,然后用Na2CO3除去钡离子,过量的碳酸根离子用适量盐酸除去》若先加入碳酸钠,再加入氯化钡,会同时生成碳酸钡和硫酸钡沉淀,那么

图像肯定是沉淀逐渐增多,然后减少一部分,最后不变.在M点时测定溶液中只含有Cl-,AlO-,无Al(OH)3三种阴离子.则说明氢氧化钠已经过量了,并且把氢氧化铝都溶解掉了

MgCl2高些因为都是离子化合物但mg2+半径要小些之间的作用力大所以难分开故熔点要高

首先,AL(OH)3本身是沉淀,溶液中大量存在的是镁离子,个人认为应该先生成Mg(OH)2沉淀.而且Mg(OH)2非常稳定,镁离子吸附OH根的能力更强.

先和MgCl2反应,因为Mg在化学周期表中在AL的左上方,所以碱性比铝的强,所以会先和MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀!

MgCl2+CaO+H2O=Mg(OH)2+CaCl2再问：再来个再答：什么意思啊，他们只能发生这个反应了

MgCl2溶液电离时：正极：2H++2e====H2因为H+的放电能力强过Mg2+所以先放电负极：2Cl--2e===Cl2总反应式：MgCl2+2H2O===Mg(OH)2沉淀+H2气体符号+Cl2

1先加入氯化钡,目的是除去硫酸盐；2加入氢氧化钠,目的是除去镁离子；3加入碳酸钠,目的除去钡离子、钙离子；4最后还应该加入盐酸,目的除去氢氧根离子、碳酸根离子.所加试剂可以颠倒,但1必须在3前；4必须