若用100g质量分数为98%的浓硫酸 密度为1.84

1,假设加入xgNaCl,则100X10%+x=(100+x)X20%,∴x=12.5g2,假设蒸发yg水,则100X10%=（100-y）X20%,∴y=50g3,假设25%的NaCl溶液为zg,则

设：需要浓硫酸的体积V.根据稀释定律,稀释前后溶质相等,则有：V*d*%1=m*%2V*1,84*98%=200*20%解得：V=22.2(ml)所以选B

由于溶液稀释过程中溶质的质量不变，则需浓硫酸的体积为：500g×20%98%×1.84g/mL=55.5mL，由于需量取55.5mL，应选择量程与之接近的量筒，故选B．

合金中Cu不和稀硫酸反应硫酸的质量是100x20%=20g产生的H2只有0.2g,所以硫酸是过量的,Zn完全反应完故Zn----H2652X0.2X=6.5g质量分数6.5/10x100%=65%

设样品中碳酸钙质量分数为x碳酸钙中钙元素的质量分数为40/100=40%100g样品中钙元素质量为100*36%=36g所以100*x*40%=36解得x=90%样品中碳酸钙质量分数为90%

2Na+2H2O=2NaOH+H2Na有2.3/23=0.1mol因此生成0.05molH2和0.1molNaOH反应完后溶液总质量为100+2.3-0.05x2=102.2gNaOH质量为0.1x4

这种题就是以两溶液中溶质相等建立等量关系解设能配出质量为x的生理盐水50g*18%=0.9%xx=1000g需加水1000g-50g=950g（此步由于加入的水的质量就是两溶液相差的质量）答需要加95

250×40％=100g100÷98％≈102.04g102.04÷1.84≈55.46ml250－102.04=147.96g

100g*98%=x*10%x=980g加水980g-100g=880g溶质质量100g*98%=98g稀释前后的溶质质量分数都是已知的呀

50g*38%=19gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007311144x19gyz100/x=73/19g=111/y=44/zx=26.03gy=28.89gz=11.45g

1.应向此溶液中加入氯化钠xg(10+x)/(100+x)=30%x=33.33g2.蒸发掉水y克10/(100-y)=30%y=66.67g所以现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,若使溶质

40g的盐酸再问：过程再答：100g占10%就是10g盐酸，25%就是25g盐酸。25/10就是2.5倍。100/2.5就是40g盐酸懂了不？

10*98%/100=9.8%

应向此溶液中加入食盐12.5g或使溶液蒸发掉水50g.溶质质量是100*10%=10g1.加食盐：设需要加实验的质量为x(10+x)/(100+x)=20%x=12.5g2.蒸发水：设需要蒸发水的质量

Mno2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,自己带入计算器算,算不出来别学了再问：你给个式子有毛用啊，况且还是错的，说的好像自己化学有多好似的再答：式子没错，元素守恒电子转移守恒怎么会错？硝酸银

稀释后溶质质量：100mlX1.14g/mlX20%=22.8g因为稀释前后溶质质量不变,所以浓硫酸溶质质量=22.8g浓硫酸的体积=22.8g/98%/1.84g/ml=12.6ml水的体积和浓硫酸

设需xmL浓硫酸,根据稀释时,m(H2SO4)不变可列等式稀硫酸中m(H2SO4)＝m(稀硫酸）*W＝500*20%浓硫酸中m(H2SO4)＝PVW＝1.84g/cm³*XmL*98%稀释前

500g*20%=v*1.84*98%v=55.5ml需要用100毫升的量筒量取55.5毫升的浓硫酸

不是吧..质量分数是0.9%吧m(NaCl)=100g*9%=9gm(aq')=m(NaCl)/0.9%=1000gm(deltaH2O)=1000g-100g=900g注意氯化钠的质量不变

∵溶液稀释前后溶质的质量不变，∴设需加水的质量为x100g×98%=（x+100g）×10%解得：x=880g答：需要水的质量是880g