若电池内溶液为100ml0.5molfecl3溶液-搜答案-大师作文网

因为在溶液中,醋酸是弱酸,会部分电离.公式：CH3COOH→CH3COO-+H+（箭头指可逆号）所以实际上溶液中的醋酸分子（CH3COOH）并没有0.1×0.5=0.05NA那么多.

因为在溶液中,醋酸是弱酸,会部分电离.公式：CH3COOH→CH3COO-+H+（箭头指可逆号）所以实际上溶液中的醋酸分子（CH3COOH）并没有0.1×0.5=0.05NA那么多.

0.1＊0.1＊106＝1.06克

硫酸钠中钠离子的n=0.2mol/L*0.2L*2=0.08mol,C=0.2mol/L*2=0.4mol/L.氯化钠中的,n=0.1*0.4=0.04,C=0.4mol/L.所以物质的量比为2：1,

假设混合后总体皆不变,则OH+H=H2O发生中和反应.[OH]的物质的量初始为0.03mol.而h离子的物质的两位0.032.反应后h离子为0.002.总体积为100ml.所以pH=-lg[H]=-l

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O210.03*0.15XX=0.03*0.15/2=0.00225反应后溶液中氢离子的浓度【H+】=2*（0.02*0.1-0.00225）/（0.02+0

0.1*0.5*250=12.5g

c(H+)=(20×0.1-10×0.1)/30=0.0333mol/L;pH=-lgc(H+)=1.48；有问题请追问~~

首先,溶液中有0.1mol/L的HAC和0.15mol/LNaAC的混合溶液,判定出这是一种缓冲溶液.然后滴加NaOH溶液前,溶液中分别有2mmol和3mmol的HAC和NaAC,滴加后,有0.5mm

当误差为正+0.1%时,NaOH过量=100mLx0.1%=0.1mL摩尔量（过量OH-)=0.1x0.1=0.01mmol[OH](过量）=0.01/200.1=5x10-5MpOH=4.3,pH=

由题目可以得知有Na2SO4的物质的量为0.3*0.1=0.03mol,其中硫酸根有0.03mol有Al2(SO4)3物质的量为0.05*0.2=0.01mol,其中有硫酸根0.03mol所以混合物一

会有影响,因为生成了弱电解质氨水,反应物都是强电解质

若ad是石墨,b是cu,c是fe则体积就是448ml

溶液中铝的物质的量为：100*0.001*0.5＝0.05mol.当生成的沉淀物合溶液中所含的铝元素的质量相等时,就是氢氧化铝沉淀为：0.05/2＝0.025mol时.

(1)玻璃棒、容量瓶(2)12g（3）检漏（4）①无影响②偏低③偏高（5）重新配置

0.05*106g玻璃棒,胶头滴管.定容时俯视刻度线.

稀释了100000倍浓度为10^-7mol/L若是常温则水的离子积为10^14氢离子浓度为2*10^-7pH为6.7

选B你可以这么算先求混合后HCl的物质的量：0.2L*0.3mol/L+0.1L*0.6mol/L=1.2mol再用HCl的物质的量/混合后溶液的体积：1.2mol/0.3L=0.4mol/L

硫酸根总物质的量是0.3xO.1+0.O5xO.2x3=o.o6mo|,所以物质的浓度为o.o6/0.15=0.4mo|/L