若百分之20氢氧化钠溶液的密度为1.066克每立方米计算物质的量

50%指的是质量分数,不许考虑密度10克氢氧化钠吧,用钠可就太浪费了.10克氢氧化钠配成溶液的克数=10/50%=20克需水=20-10=10克.

红色

1.设：混合溶液中氢氧化钠的质量为x2.设：反应中生成硫酸钠的质量为y2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O809898142x98g*20%98

40g百分之10的氢氧化钠溶液中加入60g百分之20的氢氧化钠溶液,所得溶液的质量是40+60=100g,溶质质量分数是(40*10%+60*20%)/100*100%=16%取一半溶液,是50g,溶

需要H20：350gNaOH:150g需加水250g再问：要过程再答：NaOH：500x30%=150gH2O：500-150=350g需加水：150/20%=750g750g-500g=250g再问

naoh质量：20mlx1.1g/cm3x10%=2.2g水质量：20mlx1.1g/cm3-2.2=19.8g

根据化学方程式中各物质的质量比进行判断：20克*20%=4克H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O98802克XX=1.632克X＜2克所以,溶液显碱性,石蕊试剂显蓝色明白方法,不用求出

（1）根据m浓×c浓=m稀×c稀可求得80g×20%=m稀×10%m稀=160gm稀=m浓+m水所以m水=160g-80g=80g（2）同理m浓×c浓=m稀×c稀可求得80g×20%=m浓×40%m浓

40g*20%=8gNaOH+HCl==NaCl+H2O4058.58gx40/8g=58.5/xx=11.7g所得氯化钠溶液的质量分数是11.7g/(40g+60g)*100%=11.7%

（1）先计算：假如要配置200g的NaOH溶液,那么差不多是40g的NaOH溶解于160g水中；（2）用烧杯称取40g固体NaOH；（3）假如160g水,变加边搅拌,直到NaOH溶解溶液变澄清；（4）

设加40%氢氧化钠X克则(40%X+100*10%)/(100+X)=20%求得X=50克

这个不难啊：1、30g20%的含氢氧化钠30×20%=6g水：30-6=24g设加水Xg6/（30+X）=10%X=30g答：用30g20%的溶液加水30g得到.2、40g百分之五的氢氧化钠溶液含氢氧

（1）加入溶质：需要加入氢氧化钠固体多少克100g*10%+x=(100g+x)*20%x=12.5g（2）加入较浓的氢氧化钠溶液：需加入百分之40的氢氧化钠溶液多少克100g*10%+y*40%=(

设原氢氧化钠溶液质量为xgx*10%/(x-100)=20%x=200原氢氧化钠溶液质量为200g,溶质质量为20g,八十毫升百分之二十的溶液密度为1.25g/mL再问：很抱歉，答案不对！不在选项中。

14.2%再问：解答一下过程好吗？再答：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O9814698*20%xx=28.4克28.4/(98+102)*100%=14.2%

40g/l,1mol/l

氢氧化钠溶液的质量=1.1×500=550（克）氢氧化钠的质量=550×10％=55（克）水的质量=550-55=495（克）答：需要氢氧化钠和水的质量分别是55克和495克.再问：化学方程式

1、用浓NaOH加水配成稀NaOH,所以溶质NaOH是相等的.设浓NaOH需要xg,则x•40%=200•10%,解得x=50g2、V=m/ρ=50/1.43=34.97ml

列方程设60%的为x10%的为yx+y=1500.6x+0.1y=150*0.2

氢氧化钠摩尔质量为：40g/mol1.066g/ml=1066g/L设体积为VL,密度为ρ,M为摩尔质量氢氧化钠物质的量浓度：c=n/V=(V*ρ*20%/M)/V=ρ*20%/M=1066*20%/