若要使0.5mol甲烷和cl

CH4先和Cl2发生取代反应生成CH3CH（气态）,反应方程式CH4+Cl2--CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2--CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2--CHCl3+HClCHCl3+Cl2

回楼上...应该是相同物质的量.CH4+Cl2===CH3Cl+HClCH4+[2]Cl2===CH2Cl2+[2]HClCH4+[3]Cl2===CHCl3+[3]HClCH4+[4]Cl2===C

0.5molCH4反应生成相同物质的量的4种取代物,则它们物质的量都是0.5/4=0.125mol,而生成1mol这四种物质需要的Cl2物质的量分别为1mol,2mol,3mol,4mol.所以共需C

CH3Cl,CH2CL,CHCL3,CCl4分子中的氯原子均来自氯气,故共消耗Cl2的物质的量为0.5×1+0.5×2+0.5×3+0.5×4=5

CH4+Cl2=CH3Cl+HClCH4+2Cl2=CH2Cl2+2HClCH4+3Cl2=CHCl3+3HClCH4+4Cl2=CCl4+4HCl相同物质的量四种取代物,每种0.125mol氯气的物

理论上不能相加题目不严谨应当加一句不考虑体积变化但硬要做的话就理解成两个稀溶液相加对体积影响小可以忽略

 再答： 再问：你确定？再答：嗯再问：好了，速度再问：。。。

CH4的取代反应的特点：每取代1molH原子,就消耗1molCl2,生成1molHCl1mol甲烷反应,生成等物质的量的CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4即CH3Cl,CH2Cl2,CHC

Cl的平均原子质量是35.5,所以根据十字交叉法得,37Cl占1/4,所以1molNaCl有Cl35.5g,其中37Cl占35.5*1/4g=8.875g再问：大神解释下为什么不是1/3。。。再答：十

c=(50*0.5*2+100*0.5)/(50+100)=2/3mol/L

50ml0.5mol/LBacl2溶液有cl离子0.1×0.5=0.05mol100ml0.5mol/LNacl溶液有cl离子0.1×0.5=0.05mol混合后不会发生反应,所以cl离子有0.05+

由分析知，NA个一氧化碳分子的物质的量n=NNA=NANA=1mol，故与甲烷的物质的量之比为1mol0.5mol=2：1，故答案为：2：1

0.5molCH4中共含有0.5molC原子和2molH原子.1molC原子有6mol电子,所以0.5molC有3mol电子；2molH有2mol电子.所以0.5mol甲烷中含有5mol电子.5mol

甲烷是分子晶体,1个分子中就有4条共价键金刚石是原子晶体,一个C平均行成2条共价键

需保证两溶液混合后体积等于分体积之和.法1：c（Cl-）=（1×0.03+0.5×0.04×2）mol/0.07L=1mol/L.法2：原来两份溶液中c（Cl-)均为1mol/L,二者混合后溶液中c（

选B解析：设甲烷和一氧化碳分别为X和YmolCH4+2O2=(点燃)CO2+2H2O2CO+O2=(点燃)2CO2X2XYY/2则有:X+Y=3-------12X+Y/2=3------2由12式得

第一句中给了物质的量是0.1mol,所以Cl-是0.2mol,所以Cl-的个数为0.2NA.而第二句中只给了物质的量浓度,根据公式n=cv,只知道c不知道体积就求不了物质的量,就不能求得Cl-.

混合液中Cl-的浓度=(30*1*1+40*0.5*2)/(30+40)=1mol/L

不管比例多少,都是四种氯代物再问：4mol时反应不会彻底吗再答：因为这是取代反应，反应同时进行，不会先，完全反应生成一氯代烷后才进行第二不反应，而是生成了一氯代烷后就进行第二步，所以，依次，不管氯气多