苯酚溶解铁屑-搜答案-大师作文网

1、磁铁、筛子2、错,是分散到水中了.

物理性质溶解性是物理性质.因为没涉及到分子结构的变化.

首先我们知道Zn和Fe都是对应1molH2SO4的而且都是生成1molH2金属全溶解标况下收集到气体4.48l那么便有n（H2）==n(H2SO4消耗)==0.2mol所以对应金属的量也为0.2mol

加铁屑是为了防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁,（Fe+2Fe3+==3Fe2+）加硫酸应该是维持酸性环境把

加入少量的CuSO4可以形成原电池加快溶解趁热过滤是为避免莫尔盐结晶出来被过滤掉了.

苯酚+氢氧化钠＝苯酚钠＋水C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O

设混合物中含锌的物质的量为x、含铁的物质的量为y则有:65g/mol×x+56g/mol×y=12.1g----(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑11xxFe+H2SO4=FeSO4+H2↑1

苯酚的性质：比重1.071,熔点42～43℃,沸点182℃,燃点79℃.无色结晶或结晶熔块,具有特殊气味（与浆糊的味道相似）.置露空气中或日光下被氧化逐渐变成粉红色至红色,在潮湿空气中,吸湿后,由结晶

实验室配制的FeSO4溶液中，由于亚铁离子部分水解生成氢氧化亚铁，反应的离子方程式为：Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，为了制Fe2+的水解，通常加入稀硫酸，使氢离子浓度增大，水解平衡向左移

应该是烧碱溶液,因为苯酚有弱酸性,酸碱中和.

苯酚有弱酸性,在强碱性条件下可以生成苯酚的盐,所以在强碱性条件下溶解性最好!

假设H2物质的量为7mol,则Fe2+离子为10mol,其中有7molFe2+离子来自于H+的氧化,还有3molFe2+离子来自反应Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O.Fe+Fe2O3+6

Fe2+:H2=10:7有3份铁来自氧化铁和铁反应7份来自铁和硫酸反应FE2O3+6H++Fe=3Fe2++3H2O113单质铁物质的量=7+1=8氧化铁物质的量=1质量分数=8X56÷（1X160+

产生的Fe2+与H2物质的量之比3:1设为3x和x可知由铁与硫酸生成氢气为xFE------H2-------Fe2+56I156XXx剩余铁与铁离子反应Fe+2Fe3+=3Fe2+对应-------

不知道你的90%是质量百分数还是体积百分数.以无水乙醇为例：1、体积百分数.举例说明,如果你要配制1000ml90%乙醇,手上有无水乙醇,假设需要Yml无水乙醇来配制,那么,Y=1000*90%.水的

Na2CO3水解,溶液呈碱性,含有NaOH,会和油脂反应生成能溶于水的物质,从而可以洗净ACOOB+OH-=ACOO-+BOH苯酚不容于水,是浑浊的原因,通入CO2产生浑浊说明发生了反应,强酸生成弱酸

羟基上的H被Cl取代了,生成了易溶的三溴苯酚氯,并且加入溴水不能置换出氯,所以沉淀溶解后加入溴水不能再生成沉淀了（溴蒸汽的氧化性没有氯气的强,置换是单方向的）

怎样将苯酚溶解?

苯酚（C6H6O）是一种弱酸.常温下为一种无色晶体,微溶于水,易溶于有机溶液；当温度高于65℃时,能跟水以任意比例互溶.再问：水浴加热吗？温度上限是多少？溶解后倒出一部分，余下的常温保存，以后再用，这

往纯碱溶液中加苯酚是不会放出二氧化碳的因为酸性是碳酸>苯酚>碳酸氢根所以只有反应Na2CO3+C6H5OH==NaOC6H5+NaHCO3

熔解?还是溶解?前者是让苯酚由固体变成液体,后者是溶于水用50度以上的热水(安全起见也不要太热)水浴加热就可以熔解如果要溶到水里,最好加热水比较好溶注意不要溅到皮肤,万一溅到应迅速冲冷水或酒精来冷却皮

苯酚溶解 铁屑