大师作文网Mno4- H2O2 H ====Mn2 O2 H2O配平
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 00:15:34
不能用盐酸酸化,因为盐酸也能被高锰酸钾氧化,因此高锰酸钾退色的原因就不一定是高锰酸钾氧化H2O2的结果.要用硫酸酸化.
楼主多想了,其实这个配平就是高锰酸根在酸性作用下把双氧水氧化.因为它的氧化性极强的.此时的双氧水只作为还原剂,所以：化学式右面的氧气全部来自双氧水（不然的话,不需要双氧水,只要酸性就可以使高锰酸根自身
剩下就是原子个数守恒呀.2个MnO4-有8个O所以有8个H2O；需要16个H,5个H2O2已经有10个H,所以H+的系数就是6.【2MnO4-】+【5H2O2】+【6H+】=【2Mn2+】+【5O2】
随便写一个：5FeCl2+KMnO4+8HCl==5FeCl3+MnCl2+4H2O
1个Mn得电子,1个Mn失电子,2个O得电子这道题的反应式错了吧?应该是MnO2吧,那么就是2个Mn失电子,2个O得电子
锰：MnO4^-——Mn^2+失去5e,5e*2=10e氧：H2O2——O2得到2e,2e*5=10e因此,2个高锰酸钾和5个双氧水反应：2MnO4^-+5H2O2+6H^+=2Mn^2++5O2+8
5H2O2+2MnO4-+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O
(NH4)2MnO4+2Zn+8HCl==MnCl2+2ZnCl2+2NH4Cl+4H2O
Mn为+7价,变为+2价,降5.O-1价,变为0价,2个O升高2.电子数Mn*2=O*5,再根据H个数配平水,2（MnO4-）+5H2O2+6(H+)====2(Mn2+)+5O2+8H2O
Pb(N2)3+Cr(MnO4)2=Cr2O3+MnO2+Pb3O4+NO假设最复杂的化合物Cr(MnO4)2的系数是1,Pb(N2)3的系数是a,那么Cr2O3的系数是1/2,MnO2就是2,Pb3
解题思路：KMnO4在酸性溶液中氧化性最强，一般还原产物为Mn2+在中性溶液中，通入SO2，由于SO2+H2O===H2SO3一般也可以写出Mn2+也有写成MnO2的但是在碱性溶液中MnO4―的还原产
MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O*2H2O2-2e-=2H++O2*52MnO4-++5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O上面是正确答案
3.需要满足：1.07V＜φ(MnO4-/Mn2+)＜1.36VMnO4-+8H++5e-==Mn2++4H2Oφ(MnO4-/Mn2+)=φθ(MnO4-/Mn2+)-0.0592/5lgc(Mn2
1KMnO4→1K2MnO4Mn的价态降低（+7→+6）得1个电子1KMnO4→1MnO2Mn的价态降低（+7→+4）得3个电子2O→O2O的价态升高（-2→0）得2×2个电子
根据产物是Fe3+知反应是在酸性条件下进行,根据电子守恒和电荷守恒,或用双线桥有Fe2+＋MnO4-＋=Fe3+＋Mn2+＋<4H2O
2【MnO4-】+10【I-】+16【H+】=2【Mn2+】+5【I2】+8【H2O】
2MnO4-+5H2O2+6H+==8H2O+5O2+2Mn2+
（5）C2O4*2-+（2）MNO4*-+（16）H*+===(10)CO2+（2)MN*2++(8)H2O
2(NH4)2MnO4+3Zn+16HCl=2MnCl3+3ZnCl2+4NH4Cl+8H2O
MnO4-与H2O2以不同的比例参加反应得到的反应式的配平不同这个反应式可以有无穷种配平方法