大师作文网mno4加ki
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 23:24:59
乙醇与FeCl3溶液互溶,溴苯为无色液体在下层,甲苯为无色液体在上层,苯酚溶液遇FeCl3溶液显蓝色,KI溶液与FeCl3溶液产生I2,显紫色.2FeCl3+2KI=I2+2KCl+2FeCl2
2KI+H2SO4+H2O2=I2+K2SO4+2H2OKI是具有还原性,但稀硫酸中,显氧化性的只有H+,而H+氧化性较弱,不足以氧化I-,只能发生复分解反应,生成HI和K2SO44KI+2H2SO4
置换出来的碘元素在CCl4中溶解度更大,将被CCl4萃取出来,就可以分离出碘了
CL2+2KI=2KCL+I2I2遇淀粉变蓝色但是多余的CL2溶于水后遇NaOH生成强氧化性的次氯酸钠从而氧化I2
高锰酸根离子和任何还原剂反应都会改变颜色例如SO2反应酸性条件到二价锰离子（淡肉红色）碱性条件有可能到MnO2（褐色沉淀）锰酸根离子（绿色）常用的化学试剂还有KI,溴水也可以,很多啦,高锰酸根的氧化性
AgCl+KI=AgI+KCl黑色沉淀AgI,
是的!和氯化钠、氯化钾一类,都是盐类物质!
解题思路：KMnO4在酸性溶液中氧化性最强，一般还原产物为Mn2+在中性溶液中，通入SO2，由于SO2+H2O===H2SO3一般也可以写出Mn2+也有写成MnO2的但是在碱性溶液中MnO4―的还原产
由氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，生成的I2就多；A、1molFe3+→Fe2+得1mole-，B、1molMnO4-→Mn2+得5mole-，C、1molCl2→2Cl-得2m
你好!反应式：2FeCl3+2KI===2KCl+2FeCl2+I2FeCl2溶液是浅绿色,碘水是棕色后者颜色深,应该会覆盖前者的颜色,所以最后的溶液应该是棕色
氧化还原反应中得电子等于失电子等物质量的这些物质我们就把他们都设为1mol于是有一1Fe3+→Fe2+;得到1电子二1MnO4-→Mn2+得到5电子三1Cl2→2Cl-;得到2电子四1HNO2→NO得
BC无色溶液滴加石蕊试液后呈红色呈红色,说明该溶液呈酸性!而在A中MnO4+是显紫色的,而D中的CH3COO-会与H+生成弱电解质CH3COOH,也不共存!
上层为水层,无色,下层为有机层,紫红色.这是由于氯置换出了碘,而碘在有机物（四氯化碳,密度比水大）中的溶解度远大于在水中的溶解度,于是在下层富集,颜色深
2KI+MnO2+2H2SO4（稀）=K2SO4+MnSO4+I2+2H2O
因为反应是6HCl+5KI+KIO3====3I2+6KCl+3H2O
高锰酸钾锰酸钙
KI很容易在空气中氧化为碘,碘单质容易挥发使碘量消失
2I--2e-=I2可以知道转移电子数与产生的I2数量永远都是2:1的关系那所以说转移电子越多,产生I2越多呗再问：???????能说详细一点吗?我说了我基础不太好。再答：一个人有5块钱,一个人有10
1.BMn的化合价变化最大2.8KMnO4+15KI+17H2SO4→8MnSO4+5I2+5KIO3+9K2SO4+17H2O多组的原因是无法确定两种氧化产物I2,KIO3的比例
混合后,上层是黄色的FeCl3溶液,下层是无色的CCl4.加入KI后,上层发生反应 2 FeCl3 + 2 KI = 2