120度时,1体积某气态烃与7体积氧气混合

写出反应方程式,反应前后体积不变的就是CH4+2O2-CO2+2H2OC2H4+3O2-2CO2+2H2O2C2H6+7O2-4CO2+6H2OC3H6+9/2O2-3CO2+3H2O明显是A,B

密度为24g/mol,烷烃最低为16,其次为30,烯烃最低为28,所以必有甲烷,设烯烃为CnH2n,甲烷燃烧后体积不变,2n/2+n-1-n=2,n=3,C3H6,CH4用十字交叉法可得4082416

假设化学式是CxHy,完全燃烧的产物是xCO2+y/2H2O（水蒸气）,燃烧后的气体体积是9,如果氧气和烃恰好都消耗完了,那么x+y/2=9,如果一方有剩余就小于9

同条件下气体体积比就是摩尔比20ml燃烧得到40ml水以及60mlCO2说明1mol该烃含有4molH以及3molC因此该烃分子式为C3H4.

标况下,该气体的相对分子质量=密度*22.4=(1000/747)*22.4=30含碳80％,含氢20％所以C,H质量比为4:1=12:3所以CH原子个数比为1:3所以,可求分子式为C2H6

1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，说明分子中含一个双键，1mol该加成反应的产物（氯代烷）可与6mol氯气发生完全的取代反应，判断该加成产物分子中只含有6个氢原子，所以原烃分子中含有6个氢原

A依题意只有一个双键然后应该含有4个氢,所以选A

C3H6也就是说反应生成的气体是30ml.既然是在室温下,那么生成的H2O是液态,即生成的是30mlCO2.10ml的烃燃烧生成30ml的CO2,即1mol该烃中有3mol的C可得该烃为C3Hx燃烧后

能与2倍体积的HCl加成,则分子中必有两个双健或一个三键.氯的物质的量为8摩尔,其中,一半变为氯化氢,另一半则取代原分子中的氢原子.由此,写出所给答案的结构简式即可判断.

烃燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2点燃→xCO2+(y/2)H2O120℃,水是气态,若反应前后气体体积相等,则1+x+y/4=x+y/2y=4选

设该烃的分子式为CxHy,常温时水是液体.CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O；体积减少=1+x+y/4-x=1+y/41mlCxHy对应的体积减少是1+y/4ml10ml恢复室温减少

个人认为该题不全面,没有说明某种物质完全反应还是部分反应?这里按：该气态烃需完全反应来解设气态烃为CxHyCxHy+（X+Y/4)O2==XCO2+Y/2H2O体积差1-------（X+Y/4）--

设分子式为CxHyCxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O通过浓硫酸,气体体积减少,减少的是水所以水的体积是80ml再通过NaOH溶液,气体体积减少100ml减少的是二氧化碳,所以二氧化

CxHy+（x+y/4）O2===xCO2+y/2H2O120度时水是气体,反应前后体积不变所以1+x+y/4=x+y/2所以y=4所以这三种烃是CH4,C2H4,C3H4（甲烷,乙烯,丙炔）

平均1mol混合烃含碳3.6mol则该两种气态烃一个碳个数小于3.6,另一个大于3.6气态烃的碳个数小于等于4所以必含丁烷C4H10另一种可以是甲烷CH4,乙烷C2H6或丙烷C3H8烯和炔也可以,这样

D正确设实际反应的气态烃和氧气的总体积为V,CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O△V(1+x+y/4)x1+y/4V(7—4)L(1+x+y/4)/1+y/4=V/(7—4)L依题意V

B.CH3-CH=CH21体积只能与1体积CL2发生加成反应,说明有一个双键；氯化烷1MOL可与6MOLcl2发生完全的取代反应,说明有6个氢原子；

第一个反应说明这种分子中有两个双键,第二个反应说明有一个分子燃烧消耗5.5升氧气,有两个结论可知这种分子为C4H6

加成后取代6体积说明还有6个氢再答：原来有两个双键或一个三键再答：设CnH(2n-2)再答：加成后CnH2nCl2再答：2n=6,n=3.所以丙炔再问：是丁炔吗再答：丙炔

用燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+(y/2)H2O求出平均分子组成,然后用十字交叉法求出,如果需要我写具体步骤就留言.