范德华气体绝热向真空膨胀后,气体的温度将

理想气体绝热膨胀内能未必改变.若在真空中绝热膨胀则既无热传递又不对外做功,由热力学第一定律得理想气体内能不变；若在介质中绝热膨胀则对外做功但无热传递,由热力学第一定律得理想气体内能减小.再问：膨胀和自

理想气体向真空做绝热膨胀,温度不变,压强减小.理想气体向真空做绝热膨胀,不对外界做功,不发生热传递,内能不变,温度不变；体积增大单位体积内的分子数减少,压强减小.再问：为什么不对外界做功？再答：理想气

必须要隔热,因为如果散热的话,气体的能量减少除了对外做功以外还要包括气体散热,如果不是理想气体的话,可以有散热,这样减少的能包括对外做功和散热,但是由于理想气体这个现在条件,所以只能绝热,因为这是规定

1.向真空膨胀无任何阻力,故未克服外力做功,又知绝热,故气体内能不变.理想气体内能仅为温度的函数,内能不变,温度则不变.2.容易想象这个过程可以自发发生,反过来,已膨胀的气体不会自动收缩到原来状态.由

绝热膨胀,体系与外界没有热量交换,Q=0向真空膨胀,体系对外不做功,W=0根据热力学第一定律,内能变化U=Q+W所以内能不变由于内能只与温度有关,所以温度不变膨胀后体积增大,由pV=nRT,n,T不变

1、气体在真空绝热膨胀后温度的变化,需要通过判断该气体的Joule-Thomson系数来得知：首先,Joule-Thomson系数为：μ=(εT/εp)={-(εU/εp)/Cp}+{-[ε（pv）/

绝热自由膨胀dQ、dW都等于零,但这是个不可逆过程,有熵变,dQ、dW是与过程有关的,一般计算要用可逆过程才好用微积分,还好dU=0.所以这个问题数学表达为：（偏T比偏V）下标是U（式子不好打,见谅）

体积功=PV,P=0,此时气体膨胀,温度下降,不对外做功.再问：请问一部分气体进入真空容器后容器的P不是不为0了吗？气体膨胀，温度下降是？？再答：你又把因果混为一谈了。气体状态变化是与过程无关的，你可

亲,内能不变不是因为绝热.等温才是内能不变.因为题目中给出“真空”而且气体是自由膨胀没有对外界做功、外界也没有对气体做功,所以,内能不变.今天我们学校刚考了这一题.

dq=0,dw=0,则du=0,dh=0  然后那个ds>0       （狠容易想到 体积大

既然绝热可逆,就是系统无损失,绝热的话就是熵不变了.你多看看工程热力学的书吧

真空下气体膨胀做功“没有对象”,当然不做功.不做功,又绝热,当然内能不变了.（Q+W=ΔE）理想气体,内能由温度决定,内能不变,温度也就不变的.

绝热自由膨胀,自由膨胀就是气体扩散,当然不做功

气体向真空膨胀的过程　　“自由”二字是指膨胀时气体不受外界阻碍,所以气体不对环境做功,即-W=0.1843年,焦耳曾设计一套使气体向真空膨胀的仪器.焦耳发现,气体在膨胀前后温度没有变化,因而没有自环境

在孤立系统中所进行的自然过程总是沿着熵增大的方向进行,它是不可逆的.平衡态对应于熵最大状态.

根绝能量守恒原理,物体在不对外做功,也没有热传导的情况下内能是不变的.理想气体绝热就不会有热传导,膨胀到真空中,就没有做功,内能没有变化.温度就不会变.

因为绝热可逆膨胀是等熵过程,即△S=0,而真空膨胀需要外力才能由末态变回初态,故熵变不为0,具体回答可以看看克劳修斯不等式的推导.

熵是一个宏观的状态函数,绝热可逆过程熵变为零.一般来讲,光考虑气体分子热运动的话（不考虑化学反应等等作弊行为）,那么准静态的气体绝热过程是可逆的,也就是熵变为零.这里有个前提就是准静态.指一个系统任何

因为真空没有压力,理想气体真空膨胀不做功,真空膨胀速度很快,没有热交换,根据热力学第一定律即能量守恒定律,理想气体内能不变,即温度不变.关键：真空没有压力.

理想气体绝热节流膨胀ΔH=0,ΔT=0,ΔU=0,即对应的热力学函数在过程前后相等.实际气体绝热节流膨胀ΔH=0实际气体绝热可逆膨胀ΔS=0如有不明,再问：麻烦你分析一下W.U.H.S,Q,A,G这几