蒸干45g氯化钠溶液,得到5g氯化钠晶体

锌原子的单质质量是每摩尔65.41克按4舍5入得方法算的话,你要的结果是80.5克.而且硫酸的百分比含量是24%

该溶液中溶质的质量分数=7g35g×100%=20%答：该溶液中溶质的质量分数约为20%．

该溶液中溶质的质量分数=10g35g×100%≈28.6%答：该溶液中溶质的质量分数约为28.6%．

若通入的CL2足量,则应该形成固体都是NACL,质量根据你写的反应式,可算出为11.7g今有固体16.15g,可见只有部分NABR发生反应了设反应了x摩尔,为103xg得到的NACL应该也为x摩尔,质

某温度时，蒸发35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾（溶质质量），该溶液溶质的质量分数为7g35g×100%=20%．答：该溶液溶质的质量分数为20%．

根据题意知道：(1).60℃时饱和溶液含水质量：500g-80g-220g=200g；因此溶解度S：S/100g=220g/200g,S=110g.(2).原有溶液质量是500g,含有溶质质量是220

A对1g氯化钠完全溶解在100g水里,得到101g氯化钠溶液B10g碳酸钙放到100g水中充分搅拌,得到110g溶液碳酸钙不溶于水C50ml酒精和50ml水混合后,得到100ml溶液分子间有间隙,总体

(1)混合后m(NaCl)=20*14%+30*24%=10gm(溶液)=20+30=50g所以混合液氯化钠的质量分数=10/50*100%=20%(2)n(NaCl)=10/58.5=0.17mol

（1）20*14%是第一份氯化钠溶液中氯化钠的质量2.8g,同理可得第二份7.2g.两者相加得到混合后氯化钠的质量10g,然后载除以50g,也就是混合溶液的质量,就得到答案.20%（2）由上一步知道氯

设CaCl2为xgCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl111106100117x106x/111100x/111117X/111因为反应前后质量守恒,加入碳酸钠106x/111,沉淀的碳酸

不用物质的量啊,有多少盐酸就生成多少氯化钠.前面的条件是迷惑用的,完全不用管.算质量的时候把氯化氢换算成氯化钠就行了.原来有氯化氢7.1g,氯化氢与氯化钠的质量比是36.5:58.5,所以最后氯化钠的

C因为完全反应,所以结晶中有60g镁、铁、锌,剩余的192g都是硫酸根离子,除以硫酸根离子占硫酸的质量分数得用去硫酸196克,生成氢气4克

[16/(66-16)]*100=32克

一半溶液中含有食盐为：15克,水：136/2-15=53克53克水能溶解的食盐为：53*36/100=19.08克需要再加入食盐为：19.08-15=4.08克答案：B

7/35*100%=20%该溶液中溶质的质量分数20%.再问：过程要详细啊，我还要上交给老师的::>_

设参加反应的氯化钠质量为xNaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓58.5          &

太多了,以第三题为例硫酸变成硫酸锌的质量为36.5-35=1.5g硫酸和生成的硫酸锌摩尔比为1比1相对分子质量之比为98比161.改变了63就是说1.5g对应的相对分子质量是63则纯硫酸的质量为98/

1因为NaCl与NaBr分子量相差103-58.5=44.5所以反应的NaBr物质的量为（30-21.1）/44.5=0.2mol原NaBr物质的量30/103=0.29mol所以反应掉的氯气为0.2

1、w(KCl)=m(KCl)/m[KCl(aq)]*100%=10g/35g*100%=28.6%2、首先要查出20℃时NaCl的溶解度；经查20℃时,S(NaCl)=36g,假设这50g粗盐全为纯

我不得不赞扬一下,你头脑很深入,有化学家的潜质,但这道题就是很简单.1.蒸干了,说明里面溶剂没有了啊.当然排除里面这种因素：温度高得不得了,溶质也挥发了.2.10g氯化钾不是35g里的,难道还是自己变